化学：4.1.2《硅酸盐和硅单质》(人教版必修1)分解.ppt

第2课时　硅酸盐和硅单质 1.了解硅、硅酸盐的主要性质。 2．了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。 3．了解晶体硅的重要用途。 一、硅酸盐 硅酸盐是____________的总称，是一大类结构复杂的固体物质，大多数________ 水，化学性质稳定。 1. 硅酸盐组成的表示： (1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。 氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 (2)氧化物之间以“·”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。 Na2SiO3 硅酸钠表示为__________，Mg3Ca(SiO3)4石棉表示为____________， KAlSi3O8正长石表示为____________， Mg2SiO4镁橄榄石表示为____________。 2. 硅酸钠(Na2SiO3) 硅酸钠是一种常见的、重要的硅酸盐，________溶于水，俗称“泡花碱”，其水溶液又叫________，是一种矿物胶。 【实验4－2】　取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不在滴液)后，分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。 化学性质：与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的硅酸。 例如： ________________________________________________________________________ 3. 硅酸盐的产品 (1)常见的硅酸盐产品—传统的无机非金属材料 (2)特殊功能的含硅物质 二、硅单质 1. 硅的物理性质 单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是________色、有________光泽、脆而硬的固体，是良好的________材料。 2. 硅的化学性质 (1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：______________________。 (2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：______________________；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：______________________。 3. 硅的制取：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为______________________。 4. 硅主要的用途：硅可以用来制造集成电路、晶体管、芯片、光电池等。 d．SiO2是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。 e．非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。 f．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 g．硅酸不溶于水。 检查自评〉〉〉 一、1.由硅、氧和金属元素组成的化合物　不溶于　Na2O·SiO2　CaO·3MgO·4SiO2　K2O·Al2O3·6SiO2 　2MgO·SiO2 2．易　水玻璃　先变干，过一会儿木条燃烧　木条只变干，但不燃烧　Na2SiO3耐高温，不能燃烧　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O(氧)以外所有的元素写成其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成，并在某种(或几种)氧化物前加合适化学计量数。 例1　(2011·上海高一测试)用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　 ) A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B. 镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2 C.钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D. 石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2 [解析]　根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A项中Al2O3和CaO的排列顺序有误，B项中化学计量数出现了错误，其正确的写法应为2MgO·SiO2，C项正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，D项的写法完全符合要求。 [答案]　D 1．在常温下，能与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应。 2．加热时，能与氧气、氯气、碳等反应。 例2　(2011·南昌市高一检测)A、B、C、D、E五种含硅元素的物质，相互转化关系如图所示： (1)推断A～E的化学式：A________，B________， C________，D________，E________。 (2)①写出B→A的化学方程式________________________。 ②A→C的离子方程式_____