化学2-专题1-第三单元-从微观结构看物质的多样性-不同类型的晶体分解.ppt

晶体的类型 几种晶体结构模型 这些金属制品有哪些相似的物理性质？ 大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性 * * * * * * 专题1 微观结构与物质的多样性 三、不同类型的晶体 第三单元 从微观结构看物质的多样性 江苏徐州市第37中学 高一化学备课组 干冰 水晶 雪花 氯化钠 金刚石 【问题探究1】 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果 晶体为什么具有规则的几何外形呢? 微观 宏观 决定 反映 （1）构成晶体的微粒有哪几种？ 你知道吗 （2）微粒之间有哪些类型的相互作用？ 原子、分子和离子 离子键、共价键以及分子间作用力 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型： 氯化钠晶体和晶体模型 Na+ Cl- 氯化钠 1、离子晶体 定义： 实例： 食盐、 氯化铯 物理性质： 形成离子晶体的物质： 阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的 晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不 导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶 体溶于水，有些难溶于水。 1、离子晶体 KOH 、CuSO4、NH4Cl 、CaO等离子化合物 ①在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。 【问题探究２】 ６ ６ 【问题探究２】 ②在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子? 不存在 符号“NaCl”表示什么含义？ 【问题探究３】 影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？ 根据“结构决定性质”的观点，请你推测离子晶体可能具有什么样的熔沸点、硬度？ 离子键的强弱 离子晶体导电吗？ 晶体熔化后导电吗？为什么？ 归纳 离子晶体一般熔沸点较高、硬度较大，不导电，但在熔融状态时能导电。 2、分子晶体 定义： 物理性质： 如干冰、冰等共价化合物 形成分子晶体的物质： 熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。 H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等 分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列 而成的晶体，叫做分子晶体 实例： 干冰晶体模型 代表一个CO2分子 分子间作用力 共价键 ①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？ 【问题探究４】 若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？ ② 干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？ 【问题探究４】 ③干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？ 【问题探究４】 分子晶体的熔沸点高低、硬度大小取决于分子间作用力的强弱，分子晶体到底具有什么样的熔沸点和硬度？ 分子晶体能导电吗？ 【问题探究４】 分子晶体熔化后能导电吗？ 归纳 分子晶体一般熔沸点很低、硬度很小，固态和液态均不导电。 3、原子晶体 定义： 实例： 原子晶体的物理性质： 如二氧化硅晶体、 金刚石 常见的原子晶体： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） 这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体 ①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？ 没有 【问题探究5】 ②构成SiO2晶体的微粒是什么？ 原子（Si和O） 【问题探究5】 ③每个Si与 个O以共价键相结合？ 4 【问题探究5】 ④每个O与 个Si以共价键相结合？ 2 【问题探究5】 ⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？ 晶体中Si、O原子个数比 【问题探究5】 金刚石和金刚石晶体模型 原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的？ 【问题探究6】 请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。 共价键的强弱 归纳 原子晶体一般熔沸点很高、硬度很大，不导电。 *