化学必修一(第三课时)蒸馏、萃取和分液分解.ppt

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 练习： 总结： 方法 适用范围 装置 举例 过滤 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项： 搅拌 从液体中分离出不溶的固体物质 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水 萃取 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 分离沸点不同而又相溶的液态混合物(分离固液混合物) 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 液态混合物的分离 除去食盐水中的泥沙 NaCl溶液中除去水 过滤 ②溶质与溶剂的分离 ①不溶性杂质 蒸发 ③沸点不同的两种混合物 海水淡化 蒸馏 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 ⑤互不相溶的两种液态混合物 碘水中提取碘 萃取 分液 四氯化碳和水的混合物 本节结束！ 第一章 从实验学化学  1.1 化学实验基本方法 混合物的分离和提纯 ——蒸馏和萃取 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 思考：为什么地球海水资源那么丰富，还会严重缺水？ 思考：如何通过海水获取淡水资源？ 蒸馏 蒸馏操作 ①蒸馏操作所需要的仪器？ ②蒸馏操作的原理？ ③进行蒸馏操作要注意哪些问题？ 蒸馏 ①蒸馏操作所需要的仪器？ 蒸馏烧瓶 石棉网 牛角管 冷凝管 温度计 沸石 锥形瓶 铁架台 酒精灯 进水口 出水口 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 蒸馏 ②蒸馏操作的原理？ 蒸馏 ①沸点不同 ②互相溶解 除去难挥发或不挥发（沸点高）的杂质 蒸馏的目的： 适用条件： 液-液混合物 蒸馏 温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 冷凝管下口进水上口出水 烧瓶底垫石棉网 投放沸石或瓷片防止暴沸 ③进行蒸馏操作要注意哪些问题？ 温度计的水银球应置于 以测 温度 蒸馏烧瓶支管口 蒸汽 蒸馏 （4）蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也 不能少于1/3，且加热时不能将液体全部蒸干。 （1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 （2）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处， 以测量蒸气的温度。 （3）冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出。 （6）弃掉刚开始馏出的部分液体。 （5）实验前先通冷却水，再加热；实验完先停止 加热，再停止通冷却水。 ③进行蒸馏操作要注意哪些问题？ 蒸馏法 蒸馏 Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！ 蒸馏 蒸馏 思考：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？（沸点：酒精78℃，水100℃） 蒸馏的条件： ①液态混合物（互溶）： ②各组分沸点的不同： 酒精和水互溶 沸点有差异 思考：酒精和水哪种成分先被蒸馏出来？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？ 想一想 ——分液 * 分液 分液漏斗 玻璃塞 活塞 分液的适用范围：分离两种互不相溶的液体。 （例如：油与水） 分液 一部分有机物溶剂 + 无机溶剂 密度比水小 上层 密度比水大 下层 汽油 煤油 植物油 苯 四氯化碳 水 思考：酒精和水能否用分液分离？ 不可以。分液的适用范围：两种互不相溶的液体。 思考:设计从碘水中提取碘单质的实验方案 水（H2O） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0g/ml；四氯化碳1.59g/ml 沸点：水100℃；；四氯化碳76.8℃：碘184.3℃ 萃取 萃取的原理：利