盐类的水解4剖析.ppt

* * * 化学源于生产、生活，化学必将 服务于生产、生活…… 四、盐类水解的应用 1、去油污 热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？ （一）在日常生活中的应用 2、明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3 （胶体） +3H+ Al(OH)3 Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。 两者混合发生双水解： Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 3、灭火 四、盐类水解的应用 （二）在实验中的应用 2、易水解的盐溶液的配制 如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度，但不能引入其它杂质。 (配制AlCl3、SnCl2溶液也是类似的方法）。 1、利用盐类的水解制备胶体。 △ Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ = 3、制备某些无水盐 ①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。 ②有些盐(如FeCl3 ) 加热蒸干时, 由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解， 如FeCl3 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。 四、盐类水解的应用 （二）在实验中的应用 1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明) Al2O3 因为Al3+水解吸热，加热时使 AlCl3 + 3H2O　　 Al(OH)3 + 3HCl 的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3 课堂练习 2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么? 写出化学式，并简要说明理由。 　(1) K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质是　　 , 原因是 ； 　(2) KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质是　 ，原因是 ； 　(3) 碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质是　　 　， 原因是　　　　　 　 　　　； (4) 亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是　　　，原因是 。 尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。 尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成是 KHCO3和KOH反应后仍为 K2CO3。 亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成 Na2SO4 K2CO3 明矾 CaCO3 Na2SO4 Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2 ↑+ H2O △ 课堂练习 课堂练习3： 为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是(　　 )　 A. 氧化镁 B. 氢氧化钠　 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 4、某些盐的分离除杂，物质鉴别 加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2 或MgCO3 除去Fe3+ MgO + 2H+＝Mg2+ + H2O Mg(OH)2 + 2H+ ＝Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H +＝ Mg2+ + CO2 + H2O 使 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解平衡向右移动产生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。 四、盐类水解的应用 （二）在实验中的应用 5、某些试剂的实验室存放　　　　　　　　　　如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 课堂练习4： 实验室有下列8种试