盐类水解在生活中的应用剖析.ppt

高考要点 1、盐类水解的实质、规律以及影响盐 类水解的因素 2、盐类水解的应用 3、比较溶液中离子浓度大小 三、盐类水解的应用 1、日常生活中的水解的应用 2、化学实验中的水解问题 3、农业生产中的盐类水解问题 4、工业生产中的盐类水解问题 5、双水解的应用(离子共存、泡沫灭火器） 1、日常生活中的应用 【资料】四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！ 【思考】上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？试写出相应的离子方程式 胶体净水： 明矾、三价铁盐水解形成的胶体具有吸附性 Al3++3H2O ? Al(OH)3(胶体)+3H+ 【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4) 被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因： ① Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。 ②__________________________________ 纯碱去油污: Na2CO3溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下可以生成可溶性的羧酸盐和醇，且在加热条件下，CO32-水解程度增大，去污能力更好。 2、化学实验中的水解问题 1）盐溶液的配制及保存 2）不同溶液蒸干灼烧后的物质 3）无机化合物的制备 4）物质鉴别 5）除杂问题 1）盐溶液的配制及保存： 【问题1】：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生浑浊？（用离子方程式解释） Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ 怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？ 配制时，用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。 【拓展】实验室制备FeCl2溶液时，常往里面添加什么物质？ ①加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解 ②加入铁粉，防止Fe2+被氧化 【练习】：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ （写出三者水解方程式后说明） S2-+H2O ? HS-+OH- CO32-+H2O ? HCO3-+OH- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O F-+H2O ? HF+OH- 水解生成的 HF会腐蚀玻璃 2）判断溶液蒸干灼烧后的物质 【问题1】AlCl3 、Al2(SO4)3 的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别 、 。 AlCl3+3H2O ? Al(OH)3+3HCl ；△H＞0 ①升温，平衡右移 ②升温，促使HCl挥发，使水解完全 灼烧---Al(OH)3分解---生成Al2O3 Al2(SO4)3+6H2O ? Al(OH)3+3H2SO4 ； ①升温，平衡右移　　 ②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解， 综合①②结果，最后得到Al2(SO4)3 【问题2】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？ CO32-+H2O ? HCO3-+OH- ①升温，平衡右移， ②C(OH-)增大，抑制水解 综合①② ，得到的依然是Na2CO3固体 ①易挥发性强酸和弱碱形成的盐溶液 ---蒸干灼烧 ②多元弱酸与强碱的正盐溶液 ---蒸干 ③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液 ---蒸干 ④ 盐本身会受热分解，或被氧化 ---考虑实际反应（如Na2SO3、FeCl2） 3）无机化合物的制备 制备某些胶体： 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至颜色变为红棕色，停止加热，得到的即为Fe(OH)3胶体。 高考链接 （2010天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制 备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、去水得到TiO2。 写出该反应的化学方程式： TiCl4+(x+2)H2O? TiO2?xH2O↓+4HCl 4）物质鉴别 【例1】鉴别NaCl和NaCN溶液，可以采用酸碱指示剂或pH试纸检验二者，为什么？ 因为NaCl溶液显中性，而NaCN溶液因水解而显碱性： CN-+H2O ? HCN+OH- 5）除杂问题 工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？ （参考数据： pH ? 9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2; pH ? 6.4时，