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* * * * 化学分析检验技术 课程主讲人：白立军 影响指示剂变色范围的因素 变色范围和变色点 混合指示剂 酸碱指示剂的作用原理 酸碱滴定分析中，确定滴定终点的方法一般有仪器法与指示剂法两种。指示剂法是借助加入的酸碱指示剂在化学计量点附近颜色的变化来确定滴定终点。这种方法简单、方便，是确定终点的基本方法。本节仅介绍酸碱指示剂法，仪器法将在仪器分析中介绍。 1 酸碱指示剂的变色原理 1.1 定义及变色原理 定义：酸碱指示剂是指在不同pH的溶液中显示不同颜色的有机弱酸或弱碱，其酸式与共轭碱式具有明显不同的颜色。 甲色 乙色 溶液pH值变化 ? 共轭酸碱对的分子结构相互发生转变 ? 颜色变化 ? 溶液的颜色变化 ? 指示终点到达 原理： 甲基橙 碱型指示剂 双色指示剂 1 酸碱指示剂的变色原理 1.1 定义及变色原理 酚酞 C OH OH COO - HO OH - H + p K a = 9.1 C COO - O O - 单色指示剂 酸型指示剂 1 酸碱指示剂的变色原理 1.1 定义及变色原理 2 变色范围和变色点 2.1 理论变色范围 甲色 乙色 理论变色点 pH=pKHIn?1 理论变色范围 2 变色范围和变色点 2.1 理论变色范围 指示剂实际的变色范围是由人眼目测确定的，与理论值pKHIn并不完全一致，因为人眼对各种颜色的敏感程度不同,指示剂两种颜色的强度不同。如甲基橙的pKHIn=3.4，理论变色范围应为pH=2.4～4.4，实际测量为pH=3.1～4.4。因人眼对于红色较对黄色更为敏感的缘故，在黄色中辨别出红色比较容易，而从红色中辨别黄色比较困难，因此甲基橙的实际变色范围在pH较小的一端就较为短一些。常见酸碱指示剂溶液的配制方法及变色范围见表5-5。 2 变色范围和变色点 2.2 实际变色范围 顺 序 离子强度 溶 剂 温 度 用 量 双色指示剂：用量不宜过多 单色指示剂：用量多或少会引起变色的范围的变化 T ? KHIn ? pH 范围； KHIn ；溶剂不同介电常数和酸碱性不同，影响指示剂的解离常数和变色范围。 KHIn ； 由无? 有，由浅 ? 深色，颜色变化敏锐； 3 影响指示剂变色范围的因素
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