化学实验第3节分解.ppt

【考纲要求】 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 2.根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。 3.分析或处理实验数据，得出合理结论。了解控制实验条件的方法。 4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。 【命题趋势】 以陌生有机物的制备为载体综合考查基本实验操作是近几年全国卷命题的主要形式。将定性实验与定量实验相结合，根据实验目的设计简单实验方案，或对已有方案进行评价，将实验基础与实验操作相结合，立足于综合实验能力的考查是明年高考命题的趋势。 1．常见气体的制备原理和发生装置 2.气体的净化 (1)除杂试剂选择的依据：制备气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性等。 如：酸性杂质用碱性物质吸收；碱性杂质用酸性物质吸收；氧化性杂质用还原性物质吸收；还原性杂质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。 (2)除杂原则：①不损失主体气体，③不引入新的杂质气体，③在密闭装置内进行，④先除易除的气体。 (3)除杂装置 (4)气体净化时应注意的事项 ①用洗气瓶吸收杂质时，气流方向是长管进，短管出；用干燥管吸收杂质时，气流方向是大口进，小口出；用玻璃管或U形管吸收杂质时，气流方向可以任意选择。 ②当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置，通常是除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂时，通常是干燥在前，除杂在后。 3．气体的干燥 (1)干燥的原则。 干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 a．酸性干燥剂不能干燥⑨________性气体。 b．碱性干燥剂不能干燥⑩________性气体。 c．具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强?________性的气体。(注：H2、CO、SO2虽具确还原性，但可用浓硫酸干燥) (2)常用的干燥装置及干燥剂的选用。 4.气体的收集 5.尾气处理方法 (1)对于极易溶于水的尾气，如NH3、HCl、HBr等，可采用防倒吸装置(即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触)吸收。 (2)对于溶解度不大的尾气。如Cl2、CO2等，可直接将出气管插入吸收剂液面中吸收。 (3)对于有毒且易燃的气体。如CO等，可在尾气出口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的CO2气体。 6．具有特殊作用的实验改进装置 (1)防堵塞安全装置：如图所示，为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置(见恒压式)；为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处(见防阻式Ⅰ和Ⅱ)。 (2)液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套上一支小试管(见液封式)。 (3)启普发生器的拓展创新 1．制备同种气体时，要注意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高锰酸钾分解，选固—固加热装置；用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固—液不加热装置。 2．进行气体制备时，不要忘记对装置进行气密性检验，检验时首先对装置密封，如关闭活塞、塞紧瓶塞，把导管插入到水中进行水封等。 3．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空气反应，如NO能被氧气氧化，不能用排空气法收集。 ②气体由B进A出时可用作防倒吸装置(　　) ③气体由A通入时可用于排水法收集NO、CO等气体(　　) ④气体由B通入时可用于排气法收集H2、NH3、CH4等密度比空气小的气体(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)①√　②√　③×　④√ (2015·辽宁大连双基测试)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 [解析]　制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl，A项错误。除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B项错误。铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C项错误。 [答案]　D [方法技巧]　(1)除杂试剂的选择方法。 ①易溶于水或能与水反应不生成其他气体杂质的用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的A装置来除去。 ②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的A装置，或盛碱石灰的B装置或C装置或D装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质作吸收剂来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质作吸收剂来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的E装置来除去杂质。 ④选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的A装置除去杂质。 (2)气体制备实