化学苏教_必修二_微粒之间的相互作用力分解.ppt

请用电子式表示出下列物质： N2 H2S CH4 CO2 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型 HClO NaOH NH4Cl 共价化合物 离子化合物 离子化合物 在原子之间用一条短线“—”表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。 （2）结构式： Cl Cl N N C H H H H N H H H O H H F H O C O NH3 CH4 CO2 折线型 直线型 H2O 三角锥型 正四面体 球棍模型 1、化学键：使离子相结合或原子相结合的强作用力叫化学键。 三、化学键与化学反应 化学键 离子键 金属键 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 例：H2和Cl2生成HCl 氢原子 氯原子 第一步: 旧键断裂 新键形成 生成HCl分子 2 2 2 2、从化学键看化学反应的实质： 第二步: 实质：就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子; 第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 化学反应的过程： 是不是所有的物质中都有化学键？ 【结论】不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。 化学反应与化学键的关系 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量 释放能量 “ ” “ ” * 一、化学键 1、定义 我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫。 2、分类 离子键 共价键 金属键 做化学键 （一）离子键 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- Na和Cl2的反应 带相反电荷的阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键。 阴、阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物 (含有离子键)。 2、成键微粒： 阴离子、阳离子 3、成键实质： 静电作用(静电引力和斥力) 4、成键结果： 体系能量降低，放出能量，形成稳定的离子化合物 1、定义 1、在氯化钠中，Na+和Cl－间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间、原子核与电子之间的静电相互吸引作用 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子中电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 离子键存在于 所有碱 （氨水例外） 大多数盐 金属 氧化物 IA、 IIA金属和VIA、 VIIA非金属化合形 成的化合物 下列物质中含有离子键的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8 试一试： 思考与交流： （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 (1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝原子与卤素原子之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。 下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键 C、仅非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 D、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D ⑴、原子的电子式： H O Cl Mg Na 二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “×”来表示粒子的最外层电子的式子。 如Mg 2 Cl O 2- Na ①阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子: O H - ⑵、离子的电子式： ②阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+: N H + H H H ． 一般用 表示 R n- 使每一个原子达到稳定结构 要注明最外层电子数及电荷数 H+ S 2- ⑶、离子化合物的