化学新人教必修1_3.2《几种重要的金属化合物》分解.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2. 氢氧化铝 AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3? + 3NH4Cl 与强酸反应 Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O 2. 铁的氢氧化物 红褐色沉淀 3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL √ 三、铁的重要化合物 1. 铁的氧化物 氧化性 与非氧化性酸反应 稳定性 水溶性 铁的价态 色态 俗名 Fe3O4 Fe2O3 FeO 化学式 —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2价 +3价 +2价、+3价 不溶 不溶 不溶 不稳定 稳定 稳定 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O 高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理) 目录 化学方程式 加入NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2? + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 +2H2O = 4Fe（OH）3 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。 * 新人教版 一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠 Na2O + H2O = 2NaOH 一、钠的重要化合物 思考与交流 1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 目录 实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。 -1 0 -2 -2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O ① Na2O2不是碱性氧化物 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ② 燃烧或加热 常温下缓慢氧化 生成条件 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 隔绝空气、密封保存 保存 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 ———— 用途 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 与盐酸 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 与CO2 2Na2O2+ H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+H2O=2NaOH 与水 淡黄色、固体 白色、固体 颜色、状态 非碱性氧化物 碱性氧化物 属类 离子化合物 离子化合物 化合物类型 Na2O2 Na2O 化学式 化 学 性 质 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？ 请思考： 2、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 科学探究 ? ? 初步结论 ? ? ③加2滴酚酞溶液 ? ? ②加10 mL水 ? ? ①加1 mL水 NaHCO3 Na2CO3 步骤 (1)碳酸钠和碳酸氢钠