钠、铁、铜(制作好)讲义.ppt

《几种重要的金属》专题 《几种重要的金属》专题 * 钠 铁 铜 ＋H2O 过量CO2 ＋H2O 点燃，O2 ＋CO2 Na Na2O2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 1.Na及其化合物的转化 钠、镁及其化合物的性质 1 钠的性质 （1）钠的物理性质 钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ， 熔点较低，良好的金属导体。 （2）钠的化学性质 4Na + O2 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na2O2(淡黄色 ) 点燃 ① ② 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ③ Na2O + H2O = 2 NaOH 2 钠的化合物的性质 Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2 （1） （2） 例1 下图中，A为一种常见金属单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，他们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O2产生。 通入过量CO2 反应③ A E D B C +O2 +CO2 +H2O +H2O 反应① 反应④ 反应⑥ 反应② 反应⑤ 加热 点燃 ⑴A是 ，E是 。（填化学式） ⑵写出反应②的方程式。⑶写出反应④的方程式 转化 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 CO32- +Ca2+ ＝CaCO3↓ 石灰水 HCO3- + OH- = CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(剧烈) CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢) HCl 不稳定，受热易分解 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 溶解性 小苏打 纯碱 ,苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O ③ 练 习 如果要出去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（ ） A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2 C 练习： 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是（ ） A．加热观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C．取少量配成稀溶液滴加氯化钡溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化 同类变式： C FeCl2 Fe Fe（OH）3 FeCl3 Fe（OH）2 HCl NaOH HCl NaOH O2 Cl2 H2O2 Cl2、 Cu、 Fe 3.Fe及其化合物的转化 铁 a、物理性质：硬度小、熔点沸高，导电导热性良好、 能被磁体吸引，具铁磁性 b、化学性质： 铁三角 ②加KSCN ： c、Fe2+与Fe3+鉴别 ①观色法： ④加碱： 浅绿色的是Fe2+ ，黄色的是Fe3+ 加KSCN变血红色的是Fe3+ ③加淀粉碘化钾： 试纸变蓝色的是Fe3+ 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色的是Fe2+ ，立即产生红褐色沉淀的是Fe3+ 1．过量的灼热的铁丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，反应生成（ ） A．FeCl2 B．FeCl3 C．FeCl2和FeCl3 D．无法确定 2．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（ ） A．通入Cl2 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 练习 B C 练习3. 下列试剂中能用来区分Fe2＋、 Fe3＋的是（ ） A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．NH4Cl A 2、工业炼铁 a．设备： b．原料： c．炼制过程 d．产品： 高炉 铁矿石、焦炭、石灰石、空气 生铁（约97%） ——CO还原Fe2O3 注意： 焦炭产生CO、提供温度 石灰石提供CO2、除SiO2 例3 : 在氯化亚铁溶液 中投入一块钠，反应结 束后过滤，把滤渣放入 坩埚中加热，最后得到 的固体是______。 Na FeCl2溶液 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+2NaC