钠及其化合物讲义.doc

课时1　钠及其化合物 考点一　钠的主要性质及其应用　 钠的物理性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O、Cl)的反应 Cl2：(2)与水反应 离子方程式：。 与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应 离子方程式：。 钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为：。 (2)保存：密封保。 钠的用途 (1)制取Na等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性熔融状态下可以用于制取金属如：4Na＋TiCl4NaCl＋Ti。 探究思考 实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？ 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成______)表面变暗 (生成______)出现白色固体 (NaOH______)表面变稀 (生成Na),白色块状物质 (生成________)白色粉末状物质 将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H的三个小烧杯中反应速率由快到慢的顺序为_________________________________________。 解释反应速率不同的原因：______________________________________。 【示例1】 (高考题组合)下列说法正确的是(　　)。 的金属活动性比Mg强故可用Na与MgCl溶液反应制Mg切开的金属Na暴露在空气中光亮表4Na＋O钠与水反应：Na＋2H＋＋OH－＋H D．钠与CuSO溶液反应：2Na＋Cu＋＋2Na 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象描述正确的是(　　)。 金属钠先熔化　②在空气中燃烧放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质下列有关说法不正确的是(　　)。 原子半径：(Na)r(Al) B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液则(Al)n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中若放出的H越多则铝的质量 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中肯定有氢氧化铜沉淀生成也可能有铜析出 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl溶液饱和NaCl溶液溶液中各会出现什么现象？钠在空气中燃烧(如左图所示)生成的固体物质中除有淡黄色粉末外还有黑色固体物质——碳。 (1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是 假设①___________________________________________________________； 假设②___________________________________________________________。 (2)为确认假设的正误某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下： 用打孔器钻取一段金属钠取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热观察到钠燃烧发出黄色火焰并有淡黄色固体和黑色固体生成生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题： 用打孔器取金属钠的原因是_______________________________________； 产生以上现象的化学反应方程式可能为：___________________________。 考点二　两种重要钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠　 完成下列表格物质 氧化钠(Na) 过氧化钠(Na) 色态 类别 氧的价态 电子式 生成条件 化 学 性 质 热稳定性 与水反应 与CO反应 与酸反应 主要性质 主要用途 探究思考 Na2O2中氧为价 (1)它能氧化I－、Fe＋、S－、SO－、SO、H、品红、石蕊等。I－、Fe＋、S－、SO－、SO、H(2)遇KMnO等强氧化剂时表现出还原性氧化产物为O。 (3)遇CO、H、H＋则发生自身的氧化还原反应。 判断下列说法是否正确： (1)过氧化钠能与水反应所以过氧化钠可以(　　) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(　　) (3)78 g Na中含阴离子的个数是2 。(　　) (4)Na与H反应制备O的离子方程式： ＋H＋＋2OH－＋O(　　) (5)Na、Na组成元素相同与CO反应产物也相同(　　) (6)Na的电子式为 (　　) (7)1 mol钠与氧气反应生成Na或Na时失去的电子数目均为(　　) (8)1 mol Na与足量CO反应时转移2个电子(　　) 【示例2】 (2010·安徽)将0.01 mol下列物质分别加入10