钠镁及其化合物讲义.ppt

1.(2011·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 【解析】选A。2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑, 3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl；Al3+＋4OH-====AlO2-＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3====CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑, 2NaOH＋FeCl2====Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3，综上分析满足既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④。 2.(2011·合肥模拟)下列关于Na2O2的说法正确的是( ) A.与SO2反应生成Na2SO3与O2 B.Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 【解析】选D。Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反应为Na2O2+SO2====Na2SO4，A错误；Na2O2投入到酚酞试液中，与水反应生成碱使溶液先变红，但Na2O2的强氧化性使红色褪去，B错误；Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反应时，电子转移都发生在Na2O2中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从-1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从-1价降低到-2价，所以在这个反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 3.(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ) 【思路点拨】准确理解向NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸反应的先后，是先跟碱反应再跟盐反应。与Na2CO3反应是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3====NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】选C。此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3====NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl ====NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。 4.(2011·西安模拟)现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( ) A.现象相同，所得气体的体积相等 B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等 D.现象不同，所得气体的体积不等 【解析】选D。向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl……①NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O……②。把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。 5.(2009·宁夏、辽宁高考)如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物质分别为____、____、_____、_____(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______ _________________________________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H