《化学必修1-第二章第二节离子反应一离子反应及其发生的条件》素材.ppt

二、离子反应 1.概念：有离子参加的反应称为离子反应。 （包括有离子生成） 练习:下列离子方程式中，正确的是 A．把金属铁放入稀硫酸中 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．澄清石灰水和盐酸反应 D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 2、弱酸根阴离子、弱酸酸式酸根阴离子不可与 Ｈ＋大量共存。如：CO32-、SO32-、CH3COO－、PO43- HSO3－、HPO42- HCO3-、HS-、H2PO4-、SiO32-等不可与H+大量共存。 洞口县第二高级中学化学组 洞口县第二高级中学化学组 洞口县第二高级中学化学组 洞口县第二高级中学化学组 化学,改变了整个世界 点此播放教学视频 点此播放教学视频 化合物 电 解 质 非电解质 强电解质 弱电解质 在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离分别用等号和双向箭头 H2O H2SO3 HClO HF H2CO3 NH3.H2O H++OH- H++HSO3-H++ClO- H+ + F- H++HCO3- NH4++ OH- 复习 H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ca2++2OH- = Na++H++SO42- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 实验2-1 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 现象 实验 无现象发生 有白色沉淀生成 理论分析 CuSO4 + NaOH SO42- Cu2+ OH- Na+ Cu(OH)2 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 实验体验 处理方案: CuSO4溶液 +NaOH溶液 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应方程式： ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示. ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒 书写步骤： 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例 —基础 —关键 —途径 —保证 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 离子方程式 化学方程式 成果检测 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 思考与交流: 观察表格的异同, 得出什么结论? 异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 结论: 1. 中和反应的本质是: H++OH-=H2O 2. 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ①揭示了离子反应的实质。 (1)离子方程式的意义: ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H++OH- =H2O 来表示？ H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 点此播放教学视频 判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 　 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【 　 】 能力提升 正确 错误 错误 迁移运用 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+ H+ SO42-　 OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.