几种重要金属的化合物分解.ppt

实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) ⑵铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O； Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 隔绝空气 Fe(OH)2== FeO+H2O △ 【小结】：Fe3+的检验试剂： ①KSCN或(NH4)2SCN溶液。（检验微量） 现象：溶液变成红色； 原理：Fe3+ +3SCN - ===Fe(SCN)3； （红色） （红褐色） ②氢氧化钠溶液： Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3↓； ①KSCN或(NH4)2SCN溶液、新制氯水。 【小结】：Fe2+的检验试剂： 现象：开始溶液不变红色，再向溶液中滴加几滴氯水，溶液变成红色； 2Fe2+ +Cl2 ===2Fe3++2Cl-； ②氢氧化钠溶液： 现象：开始的产生一种白色的絮状沉淀，这就是氢氧化亚铁，但白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓； （浅绿色） （白色） 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3； 白色 灰绿色 红褐色 直 接 观 色 与KSCN 显色反应 利 用 与铜片 与淀粉 KI试纸 鉴别方法 浅绿色 黄色 血红色 不显红色 加氯水变红色 无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色 试纸不变蓝 试纸变蓝色 加碱溶液 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 红褐色沉淀 Fe2+ Fe3+ 的氧化性 利 用 Fe3+ 酸性KMnO4溶液 褪色 不褪色 小结：Fe2+和Fe3+的鉴别 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【小结】：常见的阳离子的检验： 离子 加入的试剂或操作 实验现象 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀 先产生白色沉淀，后消失 Fe3+ Fe2+ ①NaOH溶液； ②KSCN溶液 ①红褐色沉淀； ②溶液变成红色 NaOH溶液 白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色 KSCN溶液和氯水 先无明显变化，后溶液变成红色 离子 加入的试剂或操作 实验现象 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 氧化性 还原性 还原性 氧化性 Fe0 Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 强氧化剂 Cl2、 O2、 KMnO4 H2O2、 浓硫酸、HNO3 还原剂 Zn、Fe、Cu、HI、H2S、SO2 还原剂 C、CO、 强氧化剂 向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色 FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀 向FeCl3溶液中加过量铁粉，黄色溶液变为浅绿色 向FeCl3溶液中加过量铜粉，铜溶解，溶液变为蓝绿色 将FeCl3溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝色 向FeCl3溶液中加入 硝酸银溶液，生成白色沉淀 将饱和FeCl3溶液 滴入 沸水中 ，溶液呈红褐色 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。 迁移应用 铁及其化合物的性质： Fe 隔绝空气加热 Fe3O4 FeO Fe2O3 ⑩ ⑾ ⑨ ① ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧ ⒀ ⑿ ⒁ ⒂ ⒃ FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑤ ① ② ③ ④ ⑥