黄海梅1.3.1原电池的工作原理和化学电源第一、二课时分解.ppt

§1.3.1 　化学能转化为电能电池第1课时 原电池的工作原理 化学电源 惠州综高：黄海梅 (1)将 能转化为 能的装置叫原电池。 (2)在Cu－Zn(稀H2SO4)原电池中，电子由 片经导线流向 片。锌片是 极，发生 反应，电极反应为： ；铜片是 ，发生 反应，电极反应为： 。电池反应为： 。 化学 电 锌 铜 负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋ 正极 还原 2H＋＋2e－===H2↑ Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 【预习检测】 化学能 电能 氧化还原反应 活泼性 非金属导体 电解质 闭合回路 【预习检测】 简述构成原电池必要条件； （1）两个电极 （2）电解质溶液 （3）形成闭合回路 3．工作原理 装置 二、化学电源 1．化学电源的分类及特点 2．常见的化学电源 (1)银锌纽扣电池(一次电池)： 总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2 Ag 电极反应： 负极： 。 正极： 。 (2)锌锰干电池(一次电池)： ①组成：分为 锌锰干电池(普通锌锰干电池)和 锌锰干电池，其正极为 ，负极为 ，前者电解质溶液为 和ZnCl2混合液，后者电解质为 。 酸性 碱性 石墨棒 锌筒 NH4Cl KOH ②碱性锌锰干电池： 电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH 正极反应： 。 负极反应： 。 ③特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH- Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 (3)铅蓄电池(二次电池)： (4)氢氧燃料电池： 酸性电解质(H2SO4) 碱性电解质(KOH) 负极 反应 正极 反应 总反 应 2H2＋O2===2H2O 2H2－4e－===4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 1．下列四位同学的说法正确的是(　　) √ 【提升训练】 2．下列装置中，不能形成原电池的是 (　　) √ 【提升训练】 3．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述中正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铅蓄电池放电时将电能转化为化学能 √ 【提升训练】 4．(1)银锌电池工作时，两电极附近溶液的pH如何变化？ (2)除氢氧燃料电池外，其他燃料电池的负极通常还有哪些物质，正极放电的是什么物质？ 【提升训练】 5. (2013·山东省实验中学高二检测)分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极 反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作为正极，电极 反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 【提升训练】 §1.3.1 　化学能转化为电能电池第2课时 原电池的工作原理 化学电源 惠州综高：黄海梅 　　　电极 判断依据 　　　 负极 正极 电极材料 较活泼金属 不活泼金属或 导电非金属 电子流向 电子流出 电子流入 电流方向 从正极流向负极 电极反应类型 氧化反应 还原反应 【知识回顾】 　　　电极 判断依据 　　　 负极 正极 离子移动方向 阴离子移向负极 阳离子移向正极 反应现象 电极溶解，电极质量减轻 电极表面有固体析出，电极质量增重 － 电极表面有气