九年级化学上册-第三章-维持生命之气——氧气-第1节《氧气的性质和用途》参考-(新版)粤教版分解.ppt

* * 1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途 知识点： 一、氧气的物理性质（通常状态） 颜色： 无色 状态： 气体 无味 气味： 水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L 熔沸点： 在-183℃变为淡蓝色液体，-218℃变为淡蓝色固体 摘要：氧气是一种无色无味气体，冷凝成淡蓝色液体和固体，密度比空气稍大，不宜溶于水。 淡蓝色液氧 雪花状固氧 O2 O2 二、氧气化学性质 氧气的性质很活泼，能跟许多物质发生反应。 （1）[实验3－1] 木炭在氧气中燃烧。 非金属单质、金属单质或化合物 燃烧的现象： 在空气中：发出黄色光，发热 在氧气中：发出强白光，产生强热 [实验3—1]木炭的燃烧 现象：木炭在氧气中燃烧发白光，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：文字表达式 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C O2 CO2 注意事项： a.木炭取量不宜多，否则过量红热的木炭会与生成的二氧化碳反应，生成 有毒的一氧化碳； ? b.盛放红热木炭的燃烧匙伸进集气瓶时，应由上而下缓慢放入。若快速伸入瓶底，燃烧产物会把部分氧气从瓶口排出，减少燃烧时间。燃烧着物质和燃烧匙不要与瓶壁接触，以免玻璃瓶破裂。 [实验3－2]铁在氧气中燃烧 现象： 在空气中：加热发红，不能引燃 在氧气中：火星四射，放出热量，生成黑色的固体 。 化学反应式为： 铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 点燃 实验注意事项： （1）铁丝绕成螺旋状：为了增大铁丝与氧气的接触面积和利于保持铁丝燃烧所需的温度。 （2）下端系火柴：火柴燃烧的温度达到铁丝能够燃烧所需的温度。 （3)火柴烧尽时铁丝自上而下缓慢放入：防止火柴消耗氧气；铁丝燃烧时产生的热量使氧气从集气瓶口逸出。 （4）底部放水或沙：防止铁丝燃烧溅落的熔融物炸裂集气瓶。 2、铁丝与氧气反应 [实验3-3]蜡烛的燃烧： 文字表达式为： 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 现象： 在空气中：产生黄色火焰，发热 在氧气中：发出强烈白烟，放出大量热量，内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 注意事项： a.为了能明显地观察到生成在瓶壁地水珠，应用干燥的集气瓶，通过向上排空气法收集一瓶氧气； ? b.为了实验现象更明显，可在瓶外另燃一根蜡烛引导学生通过观察、对比，认识蜡烛在氧气中燃烧的更旺、发出白光并放出热量； ? c.当氧气接近耗完时，蜡烛火焰渐暗至熄灭，并可能产生黑烟。这些黑烟是由石蜡燃烧不完全而产生的碳的微粒。 附： 编号 燃烧时出现的现象 反应前的物质 反应后的物质 在空气中 在氧气中 实验3-1 发出红光 发出白光，放热， 木炭 C 二氧化碳 CO2 实验3-2 不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体 铁 Fe 四氧化三铁 Fe3O4 实验3-3 发出黄色的火焰 火焰明亮发出白光，放出大量热， 石蜡 二氧化碳、水 CO2、 H2O 讨论与交流 1、这些变化是物理变化，还是化学变化？为什么？ 2、比较各个变化，从反应物质和生成物质的种类和数目来看，它们有什么共同点？ 3、从实验中你认识到，在氧气中的燃烧跟在空气中的燃烧相比，有什么不同？ 4、你认为氧气的化学性质活泼吗？ 小结： 以上事实说明： 氧气是一种化学性质很活泼的气体，能够跟许多物质发生反应。 【实验3-4】在燃烧匙里放少量硫，加热直到燃烧，观察硫在空气中和氧气里燃烧时有什么不同？ 在空气中：产生淡蓝色火焰 在氧气中：产生蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 文字表达式为： S O2 SO2 讨论：木条和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 木条和硫在氧气中燃烧得更旺，氧气具有助燃性 以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。 是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧 1、氧气的化学性质比较活泼 2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧 气燃烧 二.氧气的化学性质： 1、助燃性 2、氧化性 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧 氧气的检验： 结论： 带火星的木条在氧气瓶中能够