九年级化学氧气的制法分解.ppt

氧气的实验室制法 李向飞 学习目标 记住实验室用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的表达式。 知道催化剂的一变两不变性质。 熟悉用固体氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的详细知识。 气体的制备装置由反应物的状态和反应条件所决定。 会区分分解反应。 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4） 实验室制取氧气的方法： 步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少。 探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表达式： 符号表达式： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 加热 文字表达式 符号表达式 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 （1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ 过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？ 反应物都是固体，反应需要加热 反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热 固液不加热型 固固加热型 固液不加热型 使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 （1）连接装置，检查装置气密性。 实验步骤是： 连接装置（从左到右，自下而上） 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 1.检查装置的气密性。 2.将氯酸钾和二氧化锰放入试管中并用带导管的塞子塞紧试管。 3.用铁夹将试管固定在铁架台上。 4.给试管加热 5.收集氧气（排水法和向上排空气法） 6.将导管从水槽中取出来 7.熄灭酒精灯 三、步骤 如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气 编号 现象 原因 （1） 导管口有气泡冒出， 并较快收集到一瓶气体 氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃 氧气支持燃烧 1、药品平铺在试管底部 3、导管伸入试管不能太长 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热, 6、等有连续的气泡产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 探究：用高锰酸钾制氧气 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 文字表达式 符号表达式 为什么呢？ 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A = B + C + ··· 分解反应： 二、工业制取大量氧气的方法 1、分离液态空气 （利用氮气和氧气沸点不同）： 空气 液态空气 2、富氧膜分离技术 随堂检测 1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （