第五单元化学方程式复习课概要.ppt

化学方程式意义： a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的质量比 e.反应物与生成物之间的粒子数量比 练习： 10.根据化学方程式不能获得的信息是( ) A该反应中的反应物和生成物 B各反应物和生成物的质量比 C反应发生所需要的条件 D化学反应的快慢 12.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A．生成物全部是化合物 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 14.高级轿车上装有安全气囊，内部储有硝酸铵（_________）。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解，产生大量的氧气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应方程式： 该反应类型是 。 15.写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应 （2）有刺激性气味生成的化合反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有氢气生成的分解反应 （5）实验室制氧气的化学方程式 17.已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H2SO4)反应来制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。实验室用65 g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？ （H－1 S－32　 Zn－65） 18.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。? 16.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应） 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算： ⑴完全反应后生成的氧气的质量为_______； ⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？ 1.92g 98% 2克，161克 68% (Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑) 我的收获 你的收获？ 你的问题？ 复习目标： 1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2.掌握化学方程式的书写。 3.根据化学方程式进行简单计算 第五单元知识结构 化学方程式 质量守恒定律 如何正确书写 化学方程式 利用化学方程式 的简单计算 验证质量守恒定律 定律内容及守恒原因 质量守恒定律应用 书写原则 配平方法 1.计算化学反应中物质的质量 2.计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应） 3.纯物质量入方程，单位统一 复习要点一：质量守恒定律 参加反应的 各物质的质 量总和 反应生成的各物质的 质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。 3、质量守恒定律仅适用化学变化。 对定义的理解 分 子 分解 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 分裂 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 电解水： 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 化学反应前后： 质量守恒定律 元素质量没有变化 元素种类没有变化 物质总质量不变 分子种类一定改变 物质种类一定改变 质量守恒的应用 1.判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。 (3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H) 返回 2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（? ） ①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③高锰酸钾加热分解后，剩余物质的质量比高锰酸钾的质量减少了④3.24 g硫和3.2 g氧反应，生成了3.2 g SO2 A．②和③? B．①和④ C．②③④? D．④ B 3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类  ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A①④⑥