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期末复习：化学键与分子结构反馈及练习 化学键的相关知识： 化学键与分子间作用力的区别： 化学键 分子间作用力 作用微粒 作用强烈程度 存在的物质 对物质性质的影响 氢键的形成和它对物质性质的影响： （1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：① ，② 。 满足这两个条件的元素有 。 （2）氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。 （3）氢键的作用强弱决定于 。 （4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。 三类化学键的比较： 离子键 共价键 金属键 作用微粒 相互作用 形成元素 存在物质 作用强烈规律 对物质性质的影响 共价键的几个问题： （1）键参数： 键长： 。 键能： 。 键能与反应热的关系是： 键角： ，键角可用来判断分子的 。 （2）极性键和非极性键： 极性键 非极性键 形成元素 存在物质 存在物质举例 （3）σ键和∏键： σ键 ∏键 特点 存在的化学键 存在物质举例 二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断： 1、分子的空间构型和分子的极性判断： （1）双原子分子 由非极性键构成的双原子分子 ，由极性键构成的双原子分子 。 （2）多原子分子： 分子类型 空间构型 分子的极性 物质举例 三原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 四原子 中心原子无孤对电子 中心原子有孤对电子 五原子 中心原子无孤对电子 2、价电子互斥理论： 中心原子价电子对=中心原子形成的共用电子对对数+中心原子孤对电子对数（中心原子形成的双键或三键只算一对共用电子） 分子（离子） 中心原子价电子对 杂化类型 VSEPR模型 分子空间构型 键角 分子的极性 CO2 SO2 H2O、OF2、 HCN NH3 BF3、SO3 H3O+ CH4、CCl4 NH4+ HCHO、COCl2 物质的溶解性、酸性、手性分析： 1、酸的溶解性的规律： （1）相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶 （2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。 （3）两物质间发生反应可增加溶解性。 2、酸性的判断规律： （1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上） （2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。 n=0 弱酸 n=1 中强酸