1-5化学反应中的能量变化素材.ppt

第5讲　化学反应中的能量变化 考纲解读 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考情探究 近五年来，本讲主要有以下考查点： ①反应热的理解及焓变的判断、计算；如2010全国Ⅱ8题，2011海南5题。 ②热化学方程式的正确书写，如2010浙江12题，2011课标27题。 ③盖斯定律的应用；如2010广东4题，2011江苏20题。 ④关于反应热的计算。如2010课标全国11题。 本讲内容在2011年高考中以选择题形式出现6次，每题4～6分；Ⅱ卷大题中以某一问出现2次，每问约3分。 高考试题对本讲的考查以概念理解、与数学知识运用为主，试题难度系中等。 以选择题形式考查学生对化学键、离子键、共价键、吸热反应、放热反应等概念的理解；物质具有能量的高低判断。以填空题形式考查热化学方程式的书写及盖斯定律的综合应用。 2012年高考仍将以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、燃烧热和中和热的概念及反应热计算，化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主，题型以选择题为主，分值约为4～6分。 预计本讲内容在2012年高考中会有所拓宽，形式会更加灵活。盖斯定律的应用也将是考查的重要内容。 真题链接　高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1．(2011·江苏单科)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 答案：C 点拨：A项反应物能量高于生成物，应为放热反应；B项0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液的pH大于1；D项t时还未达平衡。 2．(2011·重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为(　　) A．－1780 kJ/mol　　　　 B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 答案：B 点拨：本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。 思维激活　名校模拟可借鉴，抽空一定看一看 3．(2011·北京东城一模)关于下图中四个图像的说法，正确的是(　　) C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L HCl溶液，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 答案：C 点拨：A项，该反应是放热反应ΔH＝－183 kJ/mol；B项，观察②图可知，p1p2，增大压强，B%下降，说明增大压强平衡向正反应方向移动，故D的状态不是气态；D项，Na2CO3与HCl反应开始并没有气体放出，故b表示的应是NaHCO3溶液。 4．(2011·上海高三八校调研)下列有关反应能量变化图像的判断错误的是(　　) A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ表示爆炸反应 D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应 答案：A 点拨：根据反应前后物质的能量变化，确定Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热反应，Ⅰ为吸热反应，而爆炸反应、中和反应均为放热反应，确定A选项为答案。 网控全局　知识网络　优化记忆 考点整合　高效提升　触类旁通 1．反应热、焓变的概念辨析 (1)化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表达，叫做反应热，又称为“焓变”，符号用ΔH表示，单位为kJ·mol－1。许多化学反应的反应热都可以通过实验直接测量。 (2)化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。二者的区别如下： 2.燃烧热和中和热概念辨析 (1)燃烧热：101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所