质量守恒定律和如何正确书写化学方程式同步练习人教新课标版讲义.doc

三）质量守恒定律的应用 1、根据质量守恒定律进行简单的计算； 2、运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题； 3、判断化学反应中某种物质的组成； 4、确定化学反应中某种物质的化学式。 第一 六不变 原子种类 原子的质量 原子的数目 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 第二 一定改变 分子的种类 物质的种类 第三 可能改变 分子个数 化合价 例1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量 B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量 【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，而不等于蜡烛的质量，选项A是错误的。 镁在空气中燃烧生成氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量总和，所以氧化镁的质量比镁的质量增加了，选项B是正确的。 锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和一定等于分解的高锰酸钾的质量。由于氧气逸出，剩余物的质量比原反应物的质量小，选项C是错误的。 选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。故本题选B。 【答案】B 例2：现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l 【解析】 A + B ＝ C + D 参加反应的物质的质量 10g 8g 4g 由质量守恒定律可得参加反应的B的质量为8+4－10=2g，则参加反应的A与B的质量比为10：2=5：1 例3：在化学反应A＋B=C＋D中，有10gA与20gB恰好完全反应，生成5gC。若反应后生成5gD，则参加反应的A的质量是　 A. 5g B. 4g C. 2g　 D. 1g 【解析】此题考查了质量守恒定律的运用。根据反应物A+B的质量总和10+20=30（g），可推知生成物的质量总和为30g。已知生成的C是5g，则D的质量应是30－5＝25（g），由此可知反应物和生成物各物质之间的质量比为10∶20∶5∶25，再运用这个质量比，计算生成5gD，需要A的质量是2g。 例4：著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为 4C3H5N3O9＝12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑ （1）Ⅹ的化学式是 （2）推断Ⅹ的化学式的依据是 【解析】本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。 反应前 反应后 碳原子个数：12 碳原子个数：12 氢原子个数：20 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氮原子个数：0 氧原子个数：36 氧原子个数：36 所以6X中共有12个氮原子，X的化学式为N2 【答案】（1）N2 （2）质量守恒定律 例5：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H元素，不含O元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 可能含有C、H、O元素 【解析】从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素. 由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了。 例6：某有机物4.6g完全燃烧，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中 A. 只含C、H元素 B. 只含C、H、O元素 C. 不只含C、H、O元素 D. 不含氧元素 【解析】本题初看与例5差不多，学生很容易做错，实际上需通过计算来判断该有机物中所含元素。根据质量守恒定律，可知该有机物中一定含有C、H两种元素，关键是判断该有机物中有无氧元素和其它元素