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反應速率定律式 反應速率定律式 反應速率定義： 定溫下，單位時間內反應物之濃度減少量或生成物 之濃度增加量。 反應速率定律式定義： 反應速率與反應物濃度之定量關係式，反應速率可以 R 或 r 表示。 淨反應：aA＋bB → cC＋dD R＝ k [A] [B] m n ，k 為速率常數 反應速率定律式 k 的性質： k 值大小與 反應物的種類、溫度、活化能、催化劑→有關 反應物的濃度、壓力、反應熱→無關。 R＝ k [A] [B] m n ，k 為速率常數 反應速率定律式 k 的單位： 非恆定，隨濃度的冪次方改變。 k＝ R [A] [B] m n 單位為：(濃度)(時間)－1 單位為：(濃度)m＋n k 的單位為：(濃度)1-(m＋n) × (時間)－1 反應速率定律式 0 反應 總級數 速率常數 k 值的單位 (時間以秒為單位) M－2?s－1 以濃度表示 (M) 以壓力表示 (atm) atm?s－1 M1－(m＋n)?s－1 atm1－(m＋n)?s－1 … … … s－1 M?s－1 M?s－1 m+n 1 2 3 s－1 atm－1?s－1 atm－2?s－1