选修4第二章测试题讲义.doc

《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 选择题（每小题3分，共48分） 1、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ） A、2O3(g) === 3O2(g) △H0 B、2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H0 C、N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H0 D、CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H0 2．下列叙述中，不正确的是 ( ) A、某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B、焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 3、下列说法中有明显错误的是（　 　） A、对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 4、某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应: X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　) A、m=2 B、两次平衡的平衡常数相同 C、X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D、第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1 5、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2+I- H2O+IO-　慢 H2O2+IO- H2O+O2+I-　快 下列有关该反应的说法正确的是(　 　) A、反应速率与I-浓度有关 B、IO-也是该反应的催化剂 C、反应活化能等于98 kJ·mol-1 D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 6、在一定压强不同温度(Tl T2) 下，可逆反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) △H 0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数( ) 与反应时间() 的关系有以下图示，正确的是（ 　） 7、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)　K=0.1 反应前CO物质的量为10 mol平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是(　 　) A、升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应 B、CO的平衡转化率为80% C、反应前H2S物质的量为7 mol D、通入CO后,正反应速率逐渐增大 8、汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是　(　 　) A、温度T下，该反应的平衡常数K= B、温度T下，随着反应的进行,混合气体的密度减小 C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH0 9、下列事实与平衡移动无关的是? （ ） A、实验室排饱和盐水收集氯气???? B、打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡 C、热纯碱溶液去油污能力更强?????? D、NH4Cl(s) NH3(g) +HCl(g) 10、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g) ＋NO2(g) ＝SO3(g) ＋NO(g) ，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是（ ） A、反应在c点达到平衡状态 B、反应物的浓度：a点大于b点 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、逆反应速率：c点大于b点 11、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ） 12、在300℃时，改变起始反应物中n(H2) 对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) +Q（Q 0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 （ ?）A、反应在b点达到平衡 B、b点H2的转化率最高 C、 c点N2的转化率最高 D、a、b、c三点的平衡常数Kb Ka Kc 13、在恒容密