选修四化学反应原理第二章第第三节化学平衡全部课件-新人教(上课)讲义.ppt

新课标人教版选修四 第三节化学平衡 （第一课时） 1、外界条件对化学反应速率的影响规律 条件 影响规律 说明 浓度 C(反应物) ↑ →ひ↑ ①是有气体参加或在溶液中的反应 ② 可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。 压强 p ↑→ひ↑ 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑ 温度 T ↑→ひ↑ 可逆反应中，T ↑， ひ正↑、ひ逆↑。 催化剂 使用正催化剂→ひ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑。 单位体积内 有效 碰撞次数 化学反应 的速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物 浓度 增大压强 升高温度 使用正催化剂 2、碰撞理论对外界条件影响化学反应 速率的解释 什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 即：溶解速率 = 结晶速率 ≠0 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 一碗水里放很多糖，会出现什么情况？ 具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态 溶解平衡状态 一、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. 注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物 2、可逆反应的特征 具有反应限度 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 二、化学平衡状态 1、化学平衡状态的建立 且正反应速率=逆反应速率 正反应速率 逆反应速率 相等 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 三、化学平衡状态定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 强调三点 前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 四、化学平衡状态的特征 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 　　　 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 的条件下建立新的平衡。 (1)逆：可逆反应 五、达到化学平衡的标志： ⑴、直接标志： v正＝ v逆 V正和V逆须用同一个物质表示 若是不同物质，则某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如vA(正)：vB(逆) =m：n 即反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数保持不变 ②各组分的百分含量不随时间改变而改变 ①正反应速率等于逆反应速率 (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变 ④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 ⑤对于反应前后气体系数之和不相等的反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量不变；混合气体的平均相对分子质量、密度不变 ⑥各物质的转化率不变，产物的产率不变 五、达到化学平衡的标志： 注意（1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应 （如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 （2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质 的量都不随时间的改变而改变。 （3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)