【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第14讲碳、硅及无机非金属素材.ppt

1.不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片及光伏电池的是晶体硅。 2.熟悉几种常见饰品的主要成分 水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al2O3。 3.硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。 (2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。 返回 探究高考　明确考向 1.高考选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　) (2014·海南，10D) (2)硅胶可用作食品干燥剂(　　) (2015·全国卷Ⅱ，7A) (3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　) (2014·福建理综，9②改编) × √ × 答案 (4)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(　　) (2015·安徽理综，9D) (5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　) (2012·新课标全国卷，8D) × × √ 答案 (7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　) (2013·广东理综，10D) (8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　) (2013·广东理综，11C) (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　) (2012·海南，4B) (10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　) (2010·江苏，4B) √ √ × √ 答案 2.(2011·海南，9改编)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是(　　) ①能耗大是该方法的一大缺点 ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析答案 解析　①，该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量； ②，整个过程中NaOH和CaO均可循环利用； ③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离； ④，捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2＋3H2 CH3OH ＋H2O。 答案　D 3.[2014·天津理综，7(4)]晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： 写出SiCl4的电子式：______________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。 ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 答案 4.[2012·重庆理综，26(1)(2)(3)]金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是___________ ______，Q是________，R的电子式为_____________。 解析　C与Q形成两种气态化合物，说明是CO、CO2，其中CO2是非极性分子，碳元素位于第二周期第ⅣA族，根据CO2的结构式O==C==O写出其电子式。 第二周期第 ⅣA族 氧(或O) 解析答案 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为______，除去粗产品中少量钠的试剂为___________。 解析　CCl4室温下为液体，固液混合物用过滤方法分离，粗产品金刚石中混有少量的Na，可利用Na的化学性质将Na与水或乙醇反应，然后过滤除去。 过滤 水(或乙醇) 解析答案 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为___________ ____________________________________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为______________。 解析答案 返回 返回 练出高分 1.下列关于C、Si两种非金属元素的