课题3溶液的浓度(好)讲义.ppt

* * * 课题3 溶液的浓度 第九单元 溶液 实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？ 判断溶液浓稀的根据是什么？ 　 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。 但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 　　 飞机喷洒农药 喷洒药水 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 ※1、溶质的质量分数 2、溶质的体积分数（了解p44资料卡片） 一、溶质质量分数（ω） 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数（ω）= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶液的质量 =溶质质量 ÷溶质质量分数 转换公式: 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 溶质质量分数 [实验9－8]p43 溶质质量 /g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质质量分数 10 20 90 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 [题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数（ω） = 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 计算的依据 ： 例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？ 解：所需氯化钠的质量为： 150kg ?16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水 练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。 练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 溶质质量分数 计 算 解： 20g X10% 加水： 20g ＋2g ＝9.1% 加盐： 20g X10%＋2g 20g ＋2g ＝18.2% [讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？ [题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算 计算的依据 ： 对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液 实际溶解的溶质质量 实际形成的溶液质量 ?100% 溶质质量分数= 对于某温度下的不饱和溶液 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质质量分数= (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 　饱和溶液的溶质质量分数＝ s 100g＋s 溶质的质量分数36% 是指： 溶质T0C时溶解度36g是指： 溶质质量分数与溶解度的比较 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 100g溶液中含有36g溶质。 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 计算的依据 ： 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g ?98% = x