课题二溶解度课件第1课时讲义.ppt

2、如何判断一种溶液是否饱和呢？ 3. 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入 3g食 盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？ 为什么？ 4. “在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现 硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是 否正确？ （一）饱和溶液 不饱和溶液 * 溶解度第一课时 一、饱和溶液与不饱和溶液 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌 现象 结论 【活动与探究】20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 固体消失 有晶体存在 可溶物在一定量的水中不能无限溶解; 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 20mL水最多能溶解多少硝酸钾？ 固体消失 固体消失 有晶体存在 固体消失 固体消失 有晶体析出 不同温度下，物质的溶解能力不同. 饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液： 　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 　　在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 思考1 ：为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？ 解析：判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。 练习:能证明20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．在20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体、固 体不溶解 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液升至50℃无固体析出 B 不对。因为该食盐溶液已经饱和不能再溶解食盐，故搅拌后溶液还是100g 不正确。因为食盐的饱和溶液只是不能溶解食盐但可以溶解其他固体。故硝酸钾消失原食盐溶液也可能是饱和的 　　热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶的形式析出，这一过程叫做结晶。 冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 结晶法 冷却热饱和溶液——降温结晶（KNO3） 蒸发结晶（ NaCl ） 　　人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 二．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法： 不饱和溶液　　　　　　　　　　饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 动 动 手 10毫升水 + 2克食盐：振荡， 现象: 溶液类型: 10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡， 现象: 溶液类型: 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度大 浓度小 三.浓稀溶液与饱和溶液的关系: [总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。 [总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。 [练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： 1）非常浓的溶液； 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液； 3）非常稀的溶液； 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（　　） Ａ　晶体质量减少　　Ｂ　溶液中溶质质量增大　　 Ｃ　晶体质量不变　　Ｄ溶液质量增大 2、将40℃时的KCl饱和溶液降温至10℃，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃，则该溶液与原溶液相比 （ ） A、还是饱和溶液 B、溶质的质量分数不变 　 C、溶质的质量没变 D、溶剂的质量不变 Exercises C D 3。向一接近饱和的KNO3溶液中，加KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 C 小结： 1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液． 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调 *