影响化学反应速率的因素微观课件剖析.ppt

学习目标： 1.认识浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 2.认识外界条件对化学反应速率影响的原因。 3.活化分子运动论简介。 4.化学反应速率图象辨析。 重点： 1.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。 2.浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率影响原因 3.化学反应速率图象 难点：外界条件对外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率图象分析 复习提问： 1.什么叫反应速率？ 化学反应进行的快慢程度 2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？ 单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率 3.反应速率的单位是什么？ mol/l·h mol/l·min mol/l·s 练习 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为 （ ） A.VNO =0. 12mol/（L.min） B.VH2O=0.18mol/（L.min） C.VNO=0.002mol/（L.s） D.VO2=0.0025mol/（L.s） ABCD 影响反应速率的因素 （2）外因： （1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成—— 化学反应的本质： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 n活=n总×活% 碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 ?应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 1、浓度 浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活增大 →有效碰撞↑ →V↑ ?应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？ 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。 ?应用3：如反应：3KSCN+FeCl3  Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？ 因为反应实质为：Fe3++3SCN-  Fe(SCN)3 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质探讨 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 2、压强 压强增大 → 体积减小 其他条件不变 →V↑ →C增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响） 发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 　例2、在N2+3H2  2NH3中，当其他外界条件不变时： ?减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ?在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？ 压强对反应速率的影响 例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 （ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 DE 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响 反应速率理论本质探讨 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。