影响平衡的条件(浓度温度)剖析.ppt

注意： 对于可逆反应（有两种反应物A和B），增大A的浓度，B的转化率提高，而A本身转化率降低。 Logo Logo Add Your Company Slogan 第三节 化学平衡 （浓度、温度） 【复习】化学平衡状态的概念： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变（移动） 一定条件 化学平衡 V正＝V逆 V正≠V逆 反应起始 0 V t t1 V(正) V(逆) 新条件下 V正′＝V逆′ 建立新的化学平衡 V正≠V逆 化学平衡破坏 条件改变 V(正) V(逆) 化学平衡 一、化学平衡的移动 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立 过程叫做化学平衡的移动。 原因：反应条件改变，引起V正≠ V逆 结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化 v正 ＞ v逆，平衡正向移动 v正 ＜ v逆，平衡逆向移动 v正 ＝ v逆，平衡不移动 方向 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 浓 度 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 ? 滴加3～10滴浓硫酸 滴加10～20滴6 mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 黄色加深 实验2-5：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,观察颜色的变化。 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黄色 1、浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的条件 【实验2－6】 棕黄色 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl 血红色 Fe3+ ＋ 3SCN- Fe(SCN)3 无色 混合 血红色Fe(SCN)3 稀释后分成三份 FeCl3溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀，溶液颜色变浅 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ V逆 ′ V正 ′ 新平衡 V正 V逆 v t 旧平衡 t1 t2 t3 t2～t3 ： v正＞v逆，平衡正向移动 t2时刻： 随着反应的进行： t3时刻： v正＝v逆，建立新的平衡 c(反)又慢慢减小， v正慢慢减小， v逆慢慢增大 v正突然增大， v逆不变 c(反)突然增大， 【思考】 对已建立平衡Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3(血红色) 的体系为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向 正反应方向移动？ Fe3+＋3SCN- Fe(SCN)3(红色) 对已建立平衡 的体系,在t2时刻，浓度分别作如下改变，平衡被破坏，t3时刻建立新的平衡，请画出v－t图。 ① 减小反应物浓度 ② 增大生成物浓度 ③ 减小生成物浓度 V正 V逆 v t 旧平衡 t1 t2 t3 速率-时间关系图 一、化学平衡的移动 正反应 逆反应 二、影响化学平衡的条件 1、浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或 减小生成物浓度，平衡均向 方向移动；增大生成 物浓度或减小反应物浓度，平衡均向 方向移动。 三点注意 ⑴对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 ⑵改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。 ⑶对于可逆反应（有两种反应物A和B），增大一种A的浓度，会提高B的转化率，而A本身转化率降低。所以在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。 2SO2 + O2 2SO3 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 增大反应物浓度 趋势 趋势 思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？ 总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：