课时26物质的分离与提纯讲义.ppt

课时26 物质的分离与提纯 考点一 提纯试剂的选择 【例1】将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2进行逐一分离，可选用的试剂是（ ） A.水氢氧化钠溶液 B.水氢氧化钾溶液稀盐酸 C.水氢氧化钾溶液 D.水氢氧化钠溶液稀盐酸 思路点拨：本题考查了选用试剂对物质进行分离的方法，从实验现象、经济和操作是否简便等方面进行考虑，要根据实际情况具体分析选择适当的试剂，将混合物中各成分进行逐一分离，除去杂质时不能引入新的杂质。 考点二 提纯方法的选择 【例2】下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是 （ ） 思路点拨：本题考查物质的分离与提纯的原理和方法，注意掌握物质的性质差异，并熟练掌握基本实验操作方法和常见的混合物分离的方法来进行解答。 考点三 粗盐的提纯 【例3】如下图所示是利用海水提取粗盐的过程： （1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）。 A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 （2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此反应的化学方程式为 。 思路点拨：本题考查粗盐提纯的实验步骤、蒸发结晶方法的原理及其应用，饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，规范书写化学方程式时要根据反应物和生成物的种类，严格遵守质量守恒定律。 难点——粗盐提纯 【母题】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题： （1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是除去粗盐中的 。 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 。 （3）滤液B中所含的溶质为 。 （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响。 （5）操作c的名称为 。 （6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式: 。 【变式1】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案： （1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：①试剂a的化学式是 ，b的化学式是 ；②指出操作c的名称 ； （2）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是m （填“＞”、“＝”或“＜”）n，原因是 。 【变式2】某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案： （1）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为 ； （2）指出操作A的名称 ； （3）操作中加适量稀盐酸时，发生反应的化学方程式为 ； （4）用如图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填 序号）。 A.插入过滤器中心； B.下端靠住过滤器内任意位置； C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边 （5）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是 。 知识点明：涉及物质的提纯除杂是将混合物中的少量杂质除去，得到较为纯净的物质，要求遵循原则有：（1）不增加新的杂质；（2）不能减少被提纯物质；（3）操作简单，易于分离。 思路点拨：除去溶液中的杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，若要将镁离子沉淀除去则需要提供氢氧根离子，要将钙离子沉淀除去需要提供碳酸根离子。 解题过程：母题：（1）滴加过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；（2