胶体及其性质概要.ppt

练 习 某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是（ ） （A）胶粒直径约1 nm～100nm （B）遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚 （C）胶体胶粒带有正电荷 （D）Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ * * * ??????????????????????????????????????????????????? 一、分散系 一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的混合物。 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 水 小油滴 水 小土粒 水 蔗糖分子 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (蔗糖溶液) 分散剂 分散质 分散系 [思考]按照分散质或分散剂所处的状态，将分散系进行分类 气 液 固 液 固 气 分散质 分散剂 能否在这些组合中举些分散系的例子? 9 8 7 6 5 4 3 2 1 有色玻璃、合金 固 固 珍珠（包藏着水的CaCO3） 固 液 泡沫塑料 固 气 糖水、油漆 液 固 牛奶、酒精溶液 液 液 泡沫 液 气 烟灰尘 气 固 云、雾 气 液 空气 气 气 实例 分散质 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液)分类 分散剂 2、分散系的分类 依据分散质微粒直径大小 分散质微粒直径 浊液 溶液 分散系 10-9m ( 1nm) 10-9m-10-7m （1 ~100 nm） 10-7m （100 nm） 胶体 稳定 不稳定 介稳定 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体 定义： 练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 注意：1.饱和氯化铁 量要少 2. 必须是沸水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 氢氧化铁写化学方程式时不写“↓”？ 因为是介稳体系，无沉淀现象。 [实践探究]冷、热水中分别加饱和氯化铁溶液现象同吗？ 操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 2、胶体的制备： Fe(OH)3胶体的制备 氢氧化铁胶体和 HCl溶液于半透膜内 蒸馏水 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 胶体净化、提纯使胶体和溶液分离 3.胶体的净化与提纯 思考：如何分离淀粉胶体、沙土与NaCl溶液呢？ 胶体+浊液 胶体+离子 纯胶体 滤纸 过滤 半透膜 渗析 不稳定 介稳定 稳定 稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 1nm 1 ∽100 nm 100 nm 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 介稳定 不稳定 三种分散系的比较 思考: 胶体和溶液该如何区分呢? 4、胶体的性质 1)丁达尔现象(光学性质) 描述现象并解释原因 应用：鉴别胶体和溶液。 2)布朗运动(运动学性质) 思考： 1.解释原因 2.布朗运动是否为胶体特有的性质 原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 --胶体稳定存在的原因之一 1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。 2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？ 说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。 3)电泳现象(电学性质) 3)电泳现象 在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 产生电泳现象的原因： 胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生定向移动，产生了电泳现象。 2．哪些胶体带正电荷？哪些带负电荷？ 正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。 负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。 中性分子胶体：淀粉、蛋白质等。 3．胶体分散系稳定的原因有二！ 同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。 为什么胶体微粒带有电荷？ 表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。 Fe