第一节-化学反应与能量的变化(第三课时)概要.ppt

第一章化学反应与能量zxxk 第三课时 第一节化学反应与能量变化 热化学方程式的书写步骤： 1、写出化学反应方程式 2、标明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、标明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、检查（不注明反应条件） 复习引入： 判断或检查热化学方程式是否正确的方法“四看” 一看：各物质的聚集状态。 二看：△H的“+”、“-”， 放热反应为“-”；吸热反应为“+”。 三看： △H单位kJ/mol 。 四看：物质的量的大小，即△H的数值与化学计量数是否对应。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， △H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol 1、比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小 Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 注意：热量比较比数值， △H比较带符号 练：⑴比较Q1和Q2的大小、△H1 和△H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2 △H1 △H2 补充练习： 2、已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol 注意： 对于可逆反应， ①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。 二、中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1molH2O（液态水）时的反应热。 单位: kJ/mol 强酸和强碱反应，实质都是：H+ + OH-= H2O 中和热都为 57.3kJ/mol 或△H=-57.3kJ/mol * * * * ㈠.实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热 ㈡.实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 * * 取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以测出它们的反应热呢？ Q =m c Δt * * Q =m c Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 如何得到上述数据呢？ m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可； c 需要查阅; Δt 可用温度计测出反应前后的温度相减得到。 ㈢.实验原理 * * ［问］：酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 * * Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃） 把以上数据代入式②,得出Q的表示式。 其中热量的单位用kJ。 　　Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？ * * ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ΔH= － 　0.418 （t2－t1） 0.025 kJ/mol * * ? ???????????????????????????????????????????????????????????? 实验步骤： a、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。 b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。 c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。 d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒