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3、电离方程式的书写： 注意： （1）、强电解质解离用“ ==== ”,弱电解质解离用“ ”。 （2）、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。 （3）、正确判断离子种类，同时满足质量守恒和电荷守恒。 第一节 溶液的解离平衡（第一课时） 实验观察 把等体积的1 mol/L的盐酸、乙酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液和氨水分别倒入5个烧杯中。然后接通电源，注意观察实验中各灯泡的明亮程度。 第三节 弱电解质的解离平衡 溶 液 HCl HAc NaOH NaCl NH3·H2O 灯泡明亮程度 亮 暗 亮 亮 暗 初中化学学过，凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质在水溶液中之所以能够导电，是因为它们在水溶液中发生了解离，产生了能够自由移动的离子。例如： HCl ==== H+＋Cl- NaOH ==== Na+＋OH- NaCl ==== Na+＋Cl- 酸、碱、盐和水都是电解质。 1 、 定义 一、电解质 练习： 判断正误 1石墨能导电，所以是电解质。 2 由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3 SO2 NH3 Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 明确： A 电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质. B溶于水或熔化两个条件具备其一。 C必须是溶质本身解离出离子。 1 ） 把能够全部解离的电解质称为强电解质，反之 称为弱电解质。 强电解质在水溶液里全部以离子形式存在，通常用“====”表示完全解离。 例：HNO3 == H+ + NO3- Na2SO4 ==2 Na++ + SO42- 2、分类（按解离程度来分） 2）.弱电解质在溶液中只有少部分解离成离子，大部分仍以分子形式存在，通常用“ ”表示部分解离。例如： HAc H+＋Ac- NH3·H2O NH4+＋OH- 注意： （1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。 （2）电解质的强弱与其溶解性无关。难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱 （如Al（OH）3）却是弱电解质。 （3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。 课堂练习 H2SO4=， CuSO4= ； AL(OH)3= H2O = 小结：
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