胶体公开课讲义.ppt

【课前作业】 1、预习胶体相关内容 2、分小组准备以下材料 ①肥皂水②矿泉水③泥沙水④果冻⑤很稀的牛奶⑥很稀的豆浆⑦很稀的墨水⑧池塘水⑨食盐水 * 2.1 物质的分类(第三课时) 授课教师：陈思丽 ——胶体 化学物质 纯净物 混合物 溶液 胶体 分散质粒子直径 浊液 1nm 分散系 其他混合物 1~100nm 100nm 【知识回顾】 【思考与交流】如何分离溶液、浊液和胶体粒子？ 根据粒径分离示意图 滤纸 半透膜 溶液粒径半透膜孔径胶体粒径 滤纸孔径浊液粒径 可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析 加渗析图片讲解 半透膜 蒸馏水 淀粉胶体和食盐溶液 可以用滤纸分离胶体和浊液——过滤 液态分散系的分类与比较 溶液 浊液 分散质粒子直径 分散质成分 1nm 分子或离子 100nm 颗粒或液滴 外观特征 稳定性 实例 均一、透明 不均一、不透明 稳定 不稳定 CuSO4等 Fe(OH)3沉淀、泥沙 胶体 1 ～ 100nm 小分子集合体或大分子 ? ? ? 能否透过滤纸和半透膜 能、能 不能、不能 能、不能 【实验1】 实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。 实验现象: 实验结论: 得到红褐色透明液体 FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 胶体具有溶液外观特征 1、胶体的制备 △ Fe(OH)3胶体制备 【探究实验1】如何鉴别溶液和胶体 2、胶体的性质探究 实验步骤：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” 1、丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。 产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的粒子能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。 利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 胶体的性质 【兴趣实验】生活中常见的胶体 实验步骤：鉴别各小组所准备的分散系哪些是胶体？ 生活中常见的胶体： 肥皂水、米汤、蜂蜜、茶水、果冻、牛奶、豆浆、蛋白质胶体、河、湖、池塘中的水、血液、胶水、墨水、淀粉胶体、硅酸胶体、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾等。 晨雾 烟 白云 认识几种常见胶体 烟水晶 有色玻璃 【探究实验2】胶体的稳定性 实验步骤： 1、从烧杯中取出少量Fe(OH)3胶体至于试管中。 继续加热煮沸， 观察并记录实验现象。 实验现象: 试管中出现红褐色沉淀。 胶体性质介稳定 实验结论: 【思考与交流】胶体性质为什么介稳定？ Fe(OH)3分子 Fe(OH)3胶粒 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 正电荷 + 胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的一个主要原因。 在电场作用下胶体有何变化？ 现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。 (2)电泳现象 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体 【思考与交流】如何使胶体粒子聚沉？ 加入电解质溶液或带有相反电荷胶粒的胶体 加热快速搅拌胶体 使胶体聚沉的方法： 【探究实验】 从烧杯中取出少量Fe(OH)3胶体至试管中，滴加NaCl溶液，观察并记录实验现象。 实验现象: 试管中出现红褐色沉淀。 3、胶体的应用 ①三角洲的形成 ③卤水点豆腐 ②明矾净水 胶体 1 ～ 100nm 小分子集合体或大分子 大多均一、透明 介稳定 溶液 浊液 分散质粒子直径 分散质成分 1nm 分子或离子 100nm 颗粒或液滴 外观特征 稳定性 均一、透明 不均一、不透明 稳定 不稳定 【小结】 胶体 (粒径在1-100nm) 性质 (1) 丁达尔现象 (2) 电泳现象