物质的量浓度溶液的配制剖析.ppt

配制溶液使用的主要仪器： 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒,托盘天平,药匙 主要仪器—容量瓶 查漏：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。若不漏，把瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒过来，再检验是否漏水。不漏水才能使用。 * 物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的特点：细颈，梨型，平底，瓶中配有磨口玻璃塞。 容量瓶的构造：容量瓶上标有温度和容积，有刻度线而无刻度 容量瓶的规格：50mL,100mL,250mL,500mL, 1000mL ①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中溶解固体或稀释液体 ③不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液 使用注意事项 例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液 计算：所称固体质量或量取液体的体积。 0.5L×0.1mol/L×58.5g/moL≈2.9g 2.称量或量取：用托盘天平称量固体或用量筒量取液体。 注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？ 3. 溶解或稀释 在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ 4. 转移 待溶液冷却到室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中. 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 震荡或摇动 溶质”预溶”形成的溶液与”洗涤液”相比,密度明显不同,两部分液体在混匀前与混匀后体积会有明显偏差. 6.定容 向容量瓶中加入蒸 馏水，在距离刻度 2～3cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至凹液 面的最低点与刻度线相平。 思考：若定容时不小心液面 超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 只能重新配制 7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 8. 装瓶贴签 误差分析:c= 凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓度偏高，反之，浓度偏小。 引发误差的一些操作： 托盘天平： 1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处） 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 3、溶质含有杂质 4、砝码沾有其他物质或已腐蚀 偏低 偏低 偏低 偏高 量筒 5、用量筒量取液体时，仰视度数 6、用量筒量取液体时，俯视度数 烧杯及玻璃棒 7、溶解前烧杯内有水 8、搅拌时液体溅出 9、未洗涤烧杯和玻璃棒 偏高 偏低 偏低 偏低 无影响 容量瓶 10、未冷却室温就注入容量瓶 11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 12、定容时水加多了，用滴管吸出 13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液 面下降，再加水 14、定容时俯视读数 15、定容时仰视读数 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是（ ） A. 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D. 将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 D 实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） . A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处 A B C F E D 实验室需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）