2013年弘毅学校理科班上学期第三次月考.doc

2013年弘毅学校理科班上学期第三次月考 化学试卷 姓名 学号 分数 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ ．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O B．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑ C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH＋OH－=== NH3↑＋H2O D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－ 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1mol氦气含有2NA个核外电子 B．常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1 氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质是A. NH4Cl固体 B. 硫酸 C. NaOH固体 D. 水 7．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是 A．Cu2＋＋3I－=== CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－=== Cu＋＋I2 C．2Cu2＋＋2I－=== 2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－=== 2CuI↓＋I2下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 A． NaCl溶液(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液、过滤 B． CaO(CaCO3) 加水、过滤 C． CO2(SO2) 通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D． HNO3溶液(H2SO4) 加适量BaCl2溶液、过滤 A．制备少量氨气 B．吸收HCl C．配制一定浓度硫酸溶液 C．制备并收集少量NO2气体 10.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出. D.AgCl能溶解于氨水中，因为生成了[Ag(NH3)2]Cl 11．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如下图变化。四条曲线与溶液中离子的对应关系，正确的是 A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32- 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) DVaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶913.可逆反应2A+B2C（g）;△H0随T（℃）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B不可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 14.下列说法正确的是（ ） A．用量筒量取10.00mL0.1000 mol/L NaOH 溶液 B. 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低 D. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所