5微粒之间的相互作用.doc

专题五　微粒之间的相互作用力与物质的多样性 考点一　离子键和共价键 1.离子键和共价键的比较 　　 离子键 共价键概念 成键粒子 成键实质 形成条件 .离子键共价键的的表示方法 (1) 写出下列物质的电子式Na2O2、Na2O、Cl2、N2、H2O2、CO2、HClO、CCl4 (3)写出下列物质的结构式l2、N2、H2O2、CO2、HClO、CCl4 [思考 1.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ (3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？ 2.(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？。3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 (5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 (7)离子化合物在任何状态下都能导电 1.下列电子式书写正确的是(　　) 2.含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A.CH4B.CH2===CH2 C.CO2 D.N2 3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A.PCl5B.P4 C.CCl4 D.NH3 考点二　化学键与化学反应、物质类别 1.化学键概念相邻原子间强烈的相互作用。 2.化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 3.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 4.化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 5.化学键与物质类别 (1)化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下： ①只含有一般是非金属元素形成的共价化合物，如H2O2、Cl2、SiO2、HCl、CH4等。 ②只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ③既有离子键又有共价键的物质，如NaOH、K2SO4Na2O2等。 ④仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等 ⑤金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 (3)离子化合物和共价化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 ②根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 ③根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。 思考 有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？ .在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　) A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水 .从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取Al(　　) A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥ .有以下9