离子反应真题总结(限定条件).doc

离子方程式真题总结（有限定条件） 酸式盐与碱 例题1： Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：等体积、等浓度的Ca(HCO3)2（假设1mol）溶液和NaOH（假设1mol）溶液混合 步骤如下: (一) Ca(HCO3)2溶液（假设5mol）与少量NaOH（假设1mol）溶液反应，1mol 1mol 1mol 剩余： 4mol 0mol ①和②的左侧及右侧分别相加，得到： Ca2++OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O （二）Ca(HCO3)2溶液（假设1mol）与过量NaOH（假设5mol）溶液反应，（三）等体积、等浓度的Ca(HCO3)2（假设1mol）溶液和NaOH（假设1mol）溶液混合 步骤三：依据题中的数量关系，确定适用的原则： OH- + HCO3- = CO32-+H2O ⑤ 反应： 1mol 1mol 1mol 剩余： 0mol 1mol Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ ⑥ 反应： 1mol 1mol 1mol 剩余： 0mol 0mol 左侧及右侧分别相加，得到： Ca2++OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O 例题2： （一）向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀（二）向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀NaHCO3溶液（假设1mol）与过量a(OH)2（假设mol）溶液反应，步骤三：依据题中的数量关系，适用过量满足少量的原则，反应如下： OH- + HCO3- = CO32-+H2O 1mol 1mol 1mol Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 1mol 1mol 1mol 左侧及右侧分别相加，得到： Ca2++OH-+ HCO3-= CaCO3↓+ H2O （二）若NaHCO3溶液与a(OH)2（假设mol）溶液NH4HCO3与NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2H2O 向NH4HCO3溶液中加过量OH溶液并加热：NH4++ HCO3-+2OH- CO32-+ NH3↑+2H2O NH4HCO3溶于过量的稀KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3·H2O +H2O NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：HCO3-+步骤二：分析离子间能发生的反应： OH- + HCO3- = CO32-+H2O OH- + NH4+ = NH3·H2O 步骤三：依据题中的数量关系，适用过量满足少量的原则，反应如下： （说明：HCO3-先于NH与发生反应NH3↑+H2O ⑥ 1mol 1mol 1mol 左侧及右侧分别相加，得到： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O NH4H2PO4与NaOH 向磷酸二氢铵（）溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+H2PO4-+3OH－ = NH3·H2O+PO43-+2H2O 向磷酸二氢铵（）溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：OH－ = HPO42-+H2O 多元弱酸盐(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等)与强酸反应 少量稀盐酸加入Na2CO3溶液CO＋H＋===HCO ；过量稀盐酸加入Na2CO3溶液CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：·H2O+ SO2 =2NH4++SO32-+H2O 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O?+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3向次氯酸钙溶液通入过量CO2： ClO?+CO2+H2O =CO3-+HClO 针对反应（一）和（二）的解答步骤如下： 先发生：SO2+H2O=H2SO3，再发生NH3·H2O与H2SO3的反应； 氨水过量时：离子方程式为：2NH3·H2O+ H2SO3=2NH4++SO32-+2H2O 将反应物中的H2SO3还原为SO2和H2O ，即2NH3·H2O+ SO2+H2O=2NH4++SO32-+2H2O 删去两侧