《定量分析化學》复习题.doc

《定量分析化学》复习题 一、填空题 1、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字： （1）213.64+4.402+0.3244_______位； （2）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。 2、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。 （1）称量过程中天平零点略有变动__________； （2）分析用试剂中含有微量待测组分__________； （3）重量分析中，沉淀溶解损失__________； （4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。 3、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。 4、随即误差符合正态分布规律，其特点是____ ____、 __ __和______ __。根据上述规律，为减少偶然误差， 应_____ ___。 5、可疑值的检验方法常用 法、________法、________法。 6、显著性检验最常用的方法有________和________法。 7、t检验法是检验与________、________、或________是否有显著性差异的。 8、F检验法是通过比较两组数据的________以确定它们________的是否有显著性差异。 9、检验并消除系统误差的常用方法是________、________、________、________。 10、写出下列浓酸（或浓碱）的质量百分浓度： ⑴.市售浓盐酸含HCl的质量百分浓度约为___________ ⑵.市售浓硫酸含H2SO4的质量百分浓度约为___________ ⑶.市售浓氨水含NH3的质量百分浓度约为___________ 11、1：1的HCl溶液的浓度约为___________mol/L；1：5的H2SO4溶液的浓度约为___________mol/L。 12、由于利用分析反应不同，滴定分析法可分为___________、___________、___________、___________等四种。滴定分析法适用于___________含量组分的测定。 13、配制标准溶液的方法一般用___________，___________两种。 14、如用KHP测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作称为___________。而此处KHP称为___________物质。 15、与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（单位为g）称为滴定度，用________表示。 16、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37） 17、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定HAc浓度时，会使分析结果偏_________。 18、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。 19、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。当pH=1.2时，草酸溶液中的主要存在形式是_________，当［HC2O4-］达最大值时的pH=_________。 20、溶液中离子活度与浓度的关系式是________，活度系数与溶液中各种离子的________有关，也与各种离子的________有关。 21、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了________。 22、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的称样量为Wg，现已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol，则Na2CO3 的质量分数的表达式为____ ____。 23、以HCl标准滴定溶液滴定氨水，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为________。 24、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成： (1)当V1=V2时，组成：________ (2)当V2=2V1时，组成：________ (3)当V1＜V2＜2V1时，组成：________ (4)当V1=0，V2＞0时，组成：________ 25、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的________作用,这个作用的平衡常数在25度时等