课堂新坐标2016_2017学年高中化学章末综合测评1原子结构.doc

章末综合测评(一)　原子结构(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题每小题4分共48分)为揭示原子光谱是线性光谱这一事实玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中不符合这一理论的是(　　)电子绕核运动具有特定的半径和能量电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量电子跃迁时会吸收或放出特定的能量揭示了氢原子光谱存在多条谱线【解析】　玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线所以D是错误的、B、C是玻尔理论的三个要点。【答案】　D下列比较正确的是(　　)第一电离能：(P)＞(S) B．离子半径：(Al3＋)＞(O2－)能量：(4s)＞(3d) D．电负性：K原子＞Na原子【解析】　同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素正确。具有相同电子层结构的离子半径原子序数越大半径越小不正确。能量(4s)＜(3d)，C不正确。同主族D不正确。【答案】　A下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　) 【解析】　氧原子共有8个电子有10个有7个都错。B不符合洪特规则也错。【答案】　A某元素原子的价电子构型是3s则它在周期表中的位置是(　　)第2周期ⅣA族 B．第3周A族第4周期ⅡA族 D．第3周期ⅥA族【解析】　由价电子构型为3s可知为硫故D正确。【答案】　D以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　　)电子的运动与行星相似围绕原子核在固定的轨道上高速旋转能量低的电子只能在s轨道上运动能量高的电子总是在f轨道上运动电子层数越大轨道的半径越大在同一轨道上运动的电子其能量不相同【解析】　电子的运动没有固定的轨道也不能描画出它的运动轨迹错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素不能单从原子轨道的形状来判断例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高故B错误；相同类型的原子轨道电子层序数越大能量越高电子运动的区域越大原子轨道的半径越大正确。【答案】　C甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)甲与乙位于B．甲与乙位于同一主族甲与乙都位于元素周期表的p区甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】　甲和乙的电子层排布可能为1ss22p2和1s即为碳和镁元素它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】　D前四周期元素的基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 (　　)种 B．4种种　　　D．6种【解析】　符合题意的元素有：H(1s)、C(2s)、O(2s)、P(3s)、Fe(3d)。【答案】　C用R代表短周期元素原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)的氧化物都能溶于水的最高价氧化物对应的水化物都是H的氢化物均为共价化合D．R的氧化物都能与NaOH反应【解析】　据题意可知R原子价电子排布式为或即R可能是C、Si、O、S。A项、SiO不溶于水；B项的最高价氧化物对应水化物可能是H或H；D项与NaOH不反应。【答案】　C(2016·冀州高二检测)下列各组原子彼此性质一定相似的(　　)与2s的元素层上有两个电子与N层上有两个电子的元素上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素【解析】　A项：电子排布为1s的元素是He电子排布为2s的元素是Be性质不相似。B项：M层上有两个电子的元素是Mg而N层上有两个电子的元素有多种如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等性质不一定相似。C2p上有一个未成对电子的元素可能是B或F上有一个未成对电子的元素是Al或Cl性质也不一定相似。D项：L层的p轨道上有一个空轨道的元素是C层p轨道上有一个空轨道的元素是Si处于同一主族性质一定相似。【答案】　D以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)具有下列电子排布式的原子中　　③1s　④1s原子半径最大的是①下列原子的外围电子排布中　②3s　　④3s对应的第一电离能最大的是③、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、、10 540、13 630、17 995、21 703当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③＋　②X＋　③X＋　④X＋【解析】　A选项：电子层数越多最外层电子数越少半径越大正确；B选项：四种元素均为第三周期元素由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大同一主族D选项：判断电离能与元素化合价的关系关键看各级电离能之间的变化趋势相邻两级电离能变化较大说明再失去一个电子的难度增大由此可判断出该离子所带的电荷数所以X最有可能