高考化学评分细则实录.doc

高考评分细则实录 实录1　(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ　2HI??H2＋I2 Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是______。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)=______。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=______。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍。 a．平衡常数?? b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间?? d．平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3? b．CuSO4? c．Na2SO4?d．NaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。 高考评分标准： (1)c(2分) (2)0.1 mol·(L·min)－1(2分)注：不写单位或者单位写错不得分；64(2分)注：写单位不得分；b(2分)。注：写成B错。 (3)向右(2分)；b(2分)注：写成B错。 (4)80%(2分)注：写成0.8不得分。 实录2　(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。 a．NH3? b．CO2? c．NaOH? d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________。 (3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。 高考评分标准： (1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (或：2Al＋2OH－＋2H2O===2Al＋3H2↑)(2分) 注：方程式配不平不给分；非离子方程式不给分。 b(2分)注：写成B错。 ②2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－(或2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋)(2分)； 注：电子写成e不给分。 与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。(2分)(合理答案即得分) 注：(1)必须体现酸性减弱，碱性增强； (2)双水解不给分：Al3＋＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑不给分 (2)补充溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定。(2分) 注：保持Cu2＋平衡、保证Cu2＋浓度、防止Cu2＋浓度下降、补充Cu2＋、提供Cu2＋、增加Cu2＋浓度、保持Cu2＋的数量、不断提供Cu2＋等均不给分 (3)N(1分)；牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(1分)注：(1)核心是体现牺牲阳极；(2)活泼金属保护法、阴极保护法、原电池保护法、牺牲负极的阳极保护法，正负极等一律不给分。 (3)关键字不能错，否则不给分。 实录3　(16分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下： (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 ________________________________________________________________________。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→___