分子结构与性质共价键课时教案.docVIP

《共价键》（第一课时） （一）教学目标： 1、知识和技能 理解σ键π键σ键π键σ键π键 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与 共价键 共价键 概念 含有离子键的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成的化合物叫共价化合物 达到稳定结 构的途径 通过电子得失 达到稳定结构 通过形成共用电子对 达到稳定结构 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属 表示 方法 电子式：(以NaCl为例) 离子化合物的结构： NaCl的形成过程： 以HCl为例： 结构式：H—C1 电子式：： HCL的形成过程： [过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？ [提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） [学生活动]制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s轨道和p轨道的模型。根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键π键H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。 [教师分析]利用动画描述σ键键π键σ键π键σ键H2分子里的“s—sσ键 氢原子形成氢分子的电子云描述 ②HCl分子的s—pσ键 ③C1一C1的p—pσ键 未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像 理论分析：1.σ键σ键H2分子里的σ键s电子重叠形成，称为“s—sσ键1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。 2.π键p电子和p电子除能形成σ键π键 C1一C1的p—pπ键 【讲解】π键σ键σ键π键σ键π键 [归纳总结]引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点： 一、共价键 1．共价键的形成及其本质 定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 [讨论 交流] 列表比较σ键π键 键型 项目 σ键 π键 成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形 状 轴对称 镜像对称 牢固程度 键强度大，不易断裂 x键强度较小，容易断裂 成键判断 规律 共价单键全是σ键σ键π键σ键π键 (N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键π键3．乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键π键? [学生回答] 【例题精析】 例1 下列关于化学键的叙述正确的是 ( ) A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原于之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 (解析)化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C正确。 (答案) C (点评)正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。 例2 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C.二氟化氙 D．三氟化硼 (解析) 考虑原于是否为8电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。现给出的四种物质均为共价化合物，原子间以共用电子对相结合。A项可由C02结构联想,符合题意；而SF6中S定有6个共用电子对，不会是8电子结构；XeF2中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B与3个F原子形成三个共用电子对后仅有6个电子，故答案为A。 (点评) 分子中原予的外层电子数的确定，一是要注意原子本身的最外层电子数，又要结合分子中原子间的成键情况。 例3 关于乙醇分子的说法正确的是 ( ) A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 ()乙醇的结构简式为：CH3CH2OH 共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—