第一章节物质的聚集状态.ppt

1. 无机化学（第四版） 武汉大学主编， 高等教育出版社出版 2. 无机化学（上册） （第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版 3. 无机化学学习指导 王志林 黄孟健 主编，科学出版社出版 4. 无机及分析化学（第三版） 南京大学 主编，高等教育出版社 5. 分析化学（第三版） 武汉大学主编， 高等教育出版社 绪 论 化学将成为使人类继续生存的关键科学。 1. 化学研究的对象与内容 化学是一门在原子、分子或粒子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化及其内在联系和外界变化条件的科学。 二、化学的主要分支 1. 四大分支 第一章 物质的聚集状态 1.1 分散系 1.1.1 定义 一种或多种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。 1.1.2 分类 分散相（分散质） 在分散系中被分散的物质 分散剂（分散介质） 按分散相粒子大小分 r 10-9 m 分子分散系 10-9 r 10-7 m 胶体 r 10-7 m 粗分散体系 1.1.3 相 物理性质与化学性质完全相同的一部分为相。 1.1.4 溶液 分子分散系，单相体系，分为溶质和溶剂两部分 1.3 溶液浓度的表示方法 1.3.1 物质的量浓度 单位：mol.L-1 1.3.2 质量摩尔浓度 单位：mol.Kg-1 1.3.3 摩尔分数 1.3.4 质量分数 1.3.5 几种溶液浓度之间的关系 1.4 稀溶液的通性 1.4.1 溶液蒸气压下降 1、液体的蒸气压 2、蒸气压下降——拉乌尔定律 当凝聚速度与蒸发速度相等平衡时，水面上的蒸气压为水蒸气压。温度升高，水蒸气压升高。（根据PV=nRT） 拉乌尔定律 难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。 1.4.2 溶液沸点的升高和凝固点下降 沸点升高 凝固点下降 例：3.24g硫溶于40.0g苯中，测得其凝固点为 3.77℃ 。求硫的分子式。已知纯苯的凝固点 为5.40℃ ，苯的Kf为5.12K.Kg.mol-1。 解： 1.4.3 渗透压 1、渗透 溶剂分子通过半透膜自动扩散的过程。 2、渗透压 为了维持半透膜两边溶液达到渗透平衡，在液面高的一方施加的压力。 3、表达式 例：25℃ 时1.00g血红蛋白溶于100g水中测得其 渗透压为360Pa。求血红蛋白的摩尔质量。 解：因溶液很稀，可认为其密度为1Kg.L-1 1.5 胶体溶液 1.5.1 分散度和表面吸附 胶体的基本特征 （1）多相性；（2）高分散性；（3）热力学不稳定性 1、KI过量 1.5.3 胶体溶液的性质 1、溶胶的光学性质（丁达尔效应） 2、溶胶的动力学性质（布朗运动） 3、溶胶的电学性质 吸附作用 电离作用 1.5.4 溶胶的稳定性和聚沉 1、相对稳定性的原因 ① 布朗运动 ② 胶粒带电 ③ 溶剂化作用 2、促进溶胶聚沉的主要方法 ①加电解质 与胶粒带相反电荷的离子（反离子）进入胶粒的吸附层而中和其电荷，使胶粒电量减少。 1.6 高分子溶液和乳浊液 1.6.1 高分子溶液 1、定义 相对分子质量在10000以上的有机化合物形成的溶液。 2、属于胶体单相分散体系 3、性质 溶胶的性质；具有一定的溶解度；热力学稳 定体系；散射作用弱；粘度大 4、高分子溶液的盐析 通过加入大量电解质使高分子化合物沉聚的作用。 5、高分子溶液的保护作用 溶胶中加入适量的高分子化合物，就会提高溶胶对电解质的稳定性。 1.6.2 乳浊液 1、定义 分散系和分散剂均为液体的粗分散系。 2、分类 油/水型 水/油型 3、乳化剂 （都为表面活性剂） 乳浊液的稳定剂。 亲水性乳化剂 亲油性乳化剂 渗透压试验现象 Evaluation only. Created with