九年級化学质量守恒定律习题精选.doc

九年级化学质量守恒定律习题精选 习题精选（一） 1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则X的化学式为（ ） A． B．SO3 C．SO2 D．CO2 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。 （2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。 10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 参考答案 1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A 8．（1）（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；…… 9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。 11．遵守质量守恒定律，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。 习题精选（二） 1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ） 2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ） A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g