第二节海水晒盐讲义.ppt

* * 海水中含量最多的物质是_______ 海水中含量最多的四种元素是_______ 海水中含量最多的四种离子是________ 海水中含量最多的盐是__________ 根据右图回答： O、H、Cl、Na Cl-、Na+、SO42-、Mg2+ NaCl H2O 一、海水“晒盐”的过程 第二节 海水“晒盐”（第1课时） 阅读教材P35的内容，回答下列问题： 目前，从海水中提取食盐的方法是什么？ “盐田法”通常由几部分组成？ 海水“晒盐”的过程是什么？ 盐田法也称“太阳能蒸发法” 蒸发池和结晶池 活动天地8-1 海 水 蒸发池 结晶池 母 液 粗 盐 不饱和溶液 饱和溶液 晶体 （结晶） 蒸发水分 蒸发水分 1、上述晒盐过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？怎样判断溶液何时达到饱和？ 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ （一）海水晒盐 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 －－蒸发溶剂法 结晶方法：蒸发结晶 蒸发结晶 结晶的途径之一 海水 食盐饱和溶液 析出晶体 蒸发水分 继续蒸发 哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶? 阳光充足 风力大 雨量少 湿度低等 （二）饱和溶液、不饱和溶液 定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 江苏盐场 辽东湾盐区 学以致用 1．下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ） A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 C 2、关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ） A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定 量溶剂 C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.改变温度或者蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变成饱和溶液。 A 3、如果将咸菜放置在空气中，过一段时 间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。 咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，水分会不断的蒸发，当达到饱和时，食盐就从溶液中结晶析出。所以过一段时间就能发现咸菜的表面有一层白色晶体。 海水“晒盐” 粗盐的提纯 海水“晒盐”的过程及原理 蒸发结晶 人类”制盐”的历程 第二节 海水“晒盐”（第2课时） 二、溶解度 1.提出问题： 哪些因素影响固体物质溶解性？ 2.猜想假设： 小贴士 控制变量法：如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，要控制其它因素保持不变，只研究这一个变量对实验结果的影响。 活动一：探究影响固体物质溶解性的因素 （2）溶剂的种类 （1）溶质的种类 （3）温度 3.进行实验 （1）探究溶剂种类及溶质种类对物质溶解性的影响 加入10ml水并震荡 加入10ml酒精并震荡 氯化钠 碘 氯化钠固体溶解 碘固体部分溶解 氯化钠固体部分溶解 碘固体溶解 （2）探究温度对物质溶解性的影响 ①取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。 硝酸钾固体部分溶解 ②对上述试管进行加热，观察其溶解情况。 硝酸钾固体全部溶解 4.得出结论： 固体物质的溶解性受溶质种类、溶剂的种类、温度等因素的影响。 如果要比较不同种物质溶解性的大小,应该限定哪些条件呢? 一定温度 达到饱和状态 溶剂（通常指水） 100g 一定量 溶质的质量 单位是g 活动二：认识溶解度 化学上通常用溶解度来表示物质在水中的溶解限量的大小。 溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。 20℃时，蔗糖的溶解度为204g的含义是什么? 外界条件:一定温度 溶剂的质量:100g水 溶液的状态:达到饱和状态 溶解度单位:g 溶解度四要素 活动二：认识溶解度 1.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20 ℃时，食盐的溶解度是10g。 2.100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。 3.在20 ℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵,所 20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3。 4.在20 ℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是24g。 影响固体物质溶解度的因素 物质种类、温度、溶剂的种类 影响气体溶解度的因素 温度（温度越低气体溶解度越大；温度越高气体溶解度越低。） 压强（压强越高气体溶解度越大；压强