第二课时-蒸发与过滤讲义.pptx

第一节 化学实验基本方法 第二课时 混合物的分离与提纯 重庆市梁平中学化学组 吴天圣 千淘万漉虽辛苦 吹尽狂沙始到金 注释： 淘：用水洗去杂质； 漉：过滤 意思：千遍万遍的过滤，用水洗去杂质。 物质的分离 通过恰当的方法，将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净（每一组分都要保留下来且与原来的状态相同）的过程。 物质的提纯 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，把其它杂质除去。 混合物分离与提纯的方法 过滤 蒸发 萃取 分液 蒸馏 （精馏：多次蒸馏） 升华 蒸发结晶：蒸发溶剂 降温结晶：温度降低 海水晒盐 粗盐 粗盐盐的提纯 实验1-1 实验步骤 实验现象 （1）溶解：称取约粗盐加到盛有约12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊 （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 蒸发皿中有白色固体 【一】过滤 仪 器 烧杯 玻璃棒 漏斗 带铁圈铁架台 原 理 利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法 操 作 要 点 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡） 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘？ 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁  【二】蒸发 仪 器 原 理 玻璃棒 带铁圈的铁架台 蒸发皿 酒精灯 利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出，让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的 操 作 要 点 液体在蒸发皿中不得超过蒸发皿的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中，玻璃棒沿一个方向不断搅拌，以免液体局部过热而溅出 蒸发结晶和冷却结晶 蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。主要用于溶解度随温度改变不大的物质。 冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。溶解度随温度下降而减小的物质。 重 结 晶：重复冷却结晶 注 意：通常两种方法结合使用。（硝酸钾和氯化钠的分离：硝酸钾温度降至30℃时即析出较纯净晶体，氯化钠还在溶液中，继续蒸发滤液，可得到较纯净的氯化钠晶体） 海水的成分 ？ 如何检验出其中的离子,比如 硫酸根的检验 实验1-2 原则 根据物质的性质，确定方法 验 证 排 除 干 扰 原理 干扰 Ag - CO32- SO32- 验证 方法 除去可溶性杂质 杂质 加入试剂离子 化学方程式 硫酸盐 稀盐酸酸化的BaCl2 MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 讨论：还可以有其它的试剂加入顺序？ 保证碳酸钠在氯化钡之后。 含可溶杂质粗盐提纯流程 1.化学方法除杂的原则 不增（不引入新的杂质） 不减（不损耗样品） 易分（容易分离） 易复原（变化后再回到目标物） 2.除杂的思路 选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂， 然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。 3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。 除杂（除去杂质） 课堂小结 这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作——过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。