第四章第四节__氨_硝酸_硫酸讲义.ppt

第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ (二)浓硫酸 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 （6）尾气吸收： 浓硫酸吸收多余的氨气. ——装置：倒扣漏斗 （7）干燥装置 CaO、碱石灰等碱性干燥剂 注意： 无水CaCl2不能干燥 NH3（形成CaCl2· 8NH3) 2.棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气： ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法 思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？ 氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3； 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ 浓氨水 方法二：加热浓氨水制氨气 NH3·H2O == NH3↑+ H2O NH3·H2O == NH3↑+ H2O ←浓氨水 ←固体CaO 思考：有什么现象？为什么有此现象？ 方法三： 1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。 第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸 一、硫酸 1.使指示剂变色： 2.与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外） 3.与碱发生中和反应： 4.与碱性氧化物反应： 5.与某些盐反应： 使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ （一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 ⑴ 吸水性 用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水， 直接与水分子结合； 2. 浓硫酸 还原性气体：H2S HBr、HI 不能干燥 碱性气体：NH3 2. 浓硫酸 (2) 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2 脱水性 氧化性 △ 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水，物理变化 反应生成水，化学变化 问题？ 在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。 实 验 现象： 加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 (3) 浓硫酸氧化性 浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染 结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 0 +6 +6 +4 +2 还原剂 氧化剂 ①与金属反应 2e- 若铜过量，硫酸能否完全反应？ 为什么？ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O △ 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。 【思考题】 浓硫酸只表现出了氧化性 无水硫酸铜 品红 溶液 品红 溶液 酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水 证明含SO2 除去SO2 证明无SO2 证明含CO2 证明含水 变蓝色 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 （三）硫酸的用途： 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基 本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 硫酸 硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志 浓H2SO4 蓄电池 化学纤维 1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化 被氧化 被氧化 被还原 被还原 被还原 【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸