专题三氧化还原反应合编.pptx

专题三 氧化还原反应 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考纲要求 考点一　基于“双线桥”辨析概念 栏目索引 考点二　氧化还原反应的基本规律及应用 考点三　氧化还原反应的综合应用 理清知识线索 考点一　基于“双线桥”辨析概念 知识精讲 题组集训 题组一　氧化还原反应相关概念理解 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( ) (2014·山东理综，7C) (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( ) (2014·山东理综，7D) × × (3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( ) (2013·广东理综，10B) (4)化合反应均为氧化还原反应( ) (2012·山东理综，7A) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( ) (2012·广东理综，10C) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( ) (2012·广东理综，10A) × × × × 2.已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 解析　根据X化合价升高被氧化，知X是还原剂，X2＋是氧化 产物； Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物； 氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。 C 题组二　基于“双线桥”分析陌生反应 3.高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 解析　A项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误； B项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，正确； C项，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，错误； D项，在Na2FeO4中Fe为＋6价，错误。 答案　B 4.(2015·上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(　　) A.硫元素只被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D.相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 解析　 ，氧化剂是SO2， 还原剂是Na2S，其物质的量之比为2∶1； 相同条件下，每吸收40 m3 SO2，会放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就会放出2.5 m3 CO2。 答案　D 方法技巧 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二　氧化还原反应的基本规律及应用 1.性质强弱规律 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 知识精讲 2.反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。 3.价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合