[人教版选修五]醛和酮标准合编.docx

【人教版选修五】醛和酮适用学科适用年级适用区域通用课时时长（分钟）60知识点乙醛的分子结构和物理性质乙醛的化学性质甲醛、醛类丙酮和酮类教学目标知识与技能：理解羰基的加成和醛基的氧化规律。掌握醛的典型代表物的结构特点和性质。了解几种常见醛、酮的用途。过程与方法：通过对羰基的化学性质主要是醛、酮的化学性质的学习，能够延伸出其他醛类、酮类化合物的性质。提高运用比较、归纳、推理的能力，对热化学方程式能够灵活应用。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。体验反应的奥秘，让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。教学重点1、乙醛的化学性质2、甲醛、醛类3、丙酮和酮类教学难点乙醛的化学性质；丙酮和酮类；教学过程一、复习预习二、知识讲解考点1：乙醛的结构和物理性质1.结构：CH3-CHO。官能团--H，即-CHO，不能写为-COH。2.物理性质：有刺激性气味、易挥发的液体；密度比水小；与水、乙醇互溶。考点2：乙醛的化学性质：⑴加成反应：①醛基中的羰基可与H2、HCN、NH3、醇及氨的衍生物发生加成反应，但不与Br2加成。CH3CHO + H2 CH3CH2OH②在一定条件下，分子中有a-H的醛或酮会发生自身加成反应，即羟醛缩合反应。⑵氧化反应：燃烧：2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O催化氧化：2CH3CHO + O2 2CH3COOH被弱氧化剂氧化：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+H2OCH3CHO +2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O注意事项：Ⅰ银镜反应：操作：配制银氨溶液（向一支试管中加入1ml２％的AgNO3aq，逐滴滴入２％的稀氨水，边滴边摇动试管，至产生的沉淀恰好溶解为止。），再滴入３滴乙醛，振荡后，放在水浴中加热；配制银氨溶液涉及的反应：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH４＋AgOH + 2NH3·H2O =〔Ag(NH3)2〕+ + OH- + 2H2O；实验关键：Ａ、试管光洁（先用NaOHaq洗，再用蒸馏水洗）；Ｂ、银氨溶液配制（现配现用，顺序不能颠倒）；Ｃ、水浴加热温度不能太高（受热均匀、便于控温）；Ｄ、加热过程中，试管不能摇动；不能用久置的氨水，会生成易爆物质Ag3N或混有Ag2NH（亚氨基银）；此反应可用于检验醛基的存在。Ⅱ：菲林反应：操作：配置Cu(OH)2（向一支试管中加10％的NaOHaq2ml，再滴入２％CuSO4aq４—６滴），振荡后，加入0.5ml的乙醛，加热至沸腾；实验成功条件：Ａ、NaOH过量；Ｂ、新制Cu(OH)2；Ｃ、加热煮沸；此反应可用于检验醛基。医疗上检测糖尿。考点3：醛类1.甲醛⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水；其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。 (2)化学性质：①具有醛类的通性：氧化性和还原性。[来源:学科网ZXXK]②具有一定的特性：1molHCHO可与4molAg(NH3)2OH反应，生成4molAg　2．醛类饱和一元醛的通式CnH2nO(n≥1)；化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂如银氨溶液、新制Cu(OH)2浊液反应，生成羧酸，其氧化性一般仅限于与氢加成而生成醇。醛基比较活泼，也能发生加聚和缩聚反应。考点4：酮类饱和一元酮的通式CnH2nO(n≥3)，酮类没有还原性，不与银氨溶液、新制Cu(OH)2浊液反应，故此可用于鉴别醛和酮。考点5：醛基的检验1.银镜反应（1）配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，并且必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆物质。这类物质哪怕用玻璃刮擦也会分解而发生猛烈爆炸。（2）如果试管不洁净，加热时振荡或加入醛的量不恰当，均可能生成黑色疏松的银的沉淀。（3）试管内壁附着的银镜，可先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗。（4）反应的量的关系：1mol－CHO可生成2molAg2.醛与氢氧化铜的反应：（1）硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜　（2）将混合液加热到沸腾才有明显的砖红色沉淀（3）量的关系：1mol－CHO可生成1molCu2O三、例题精析【例题1】已知柠檬醛的结构简式如下：　(1)检验柠檬醛中的醛基的方法是。(2)检验柠檬醛中的C=C的方法是。（3）实验操作中哪一个官能团应先检验？　　　　　　　　　　【解题思路】（1）加入银氨溶液后，水浴加热有银镜生成，可证明醛基存在；（2）在加银氨溶液氧化－CHO后，调PH至中性再加入溴水，看是否褪色；（3）由于Br2也以能氧化－CHO，所以必须先用银氨溶液氧化－CHO，又因为氧化后溶液为碱性，可能还有过量的银氨溶液，它也能使溴水褪色且形成淡黄色浑浊，不利于现象的观察，所以应先酸化后再加溴水检验双键。【答案】见解析【例题2】(2013·山东高考)聚酰