2016高三化学必威体育精装版二轮物质结构与性质(选考)合编.docx

物质结构与性质(选考)【主观题综合训练】物质结构与性质(选考)1．氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。图1　GaN晶体结构图2　ZnO晶胞请回答下列问题：(1) Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　。(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是　　　　(填离子符号)。(3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是　　　　；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是　　　　。(4) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成 [Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　　　　　。(5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2-距离最近的Zn2+有　　　　个。2．(2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1) R基态原子的外围电子排布式为　　　　，其基态原子有　　　　种能量不同的电子。(2) 元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。(3) 与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　(写出一种即可)，XYZ-的中心原子的杂化方式为　　　　　　。(4) R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是　　　　。(5) 已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为　　　　　　　，乙的化学式为　　　　　　　；高温时，甲易转化为乙的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为　　　　　g·cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。3．(2015·邢台期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中；Y的族序数是其周期序数的三倍；Z的基态原子核外无未成对电子；W为前四周期中电负性最小的元素；元素R位于周期表的第10列。请回答下列问题：(1) X、Y两种元素中电负性较大的元素为　　　　(填元素符号)。(2) 化合物XY2分子的空间构型是　　　　。(3) 基态R原子的电子排布式为　　　　　　　　　。(4) 化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5) 含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性，其晶胞结构如下图所示。则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有　　　　个。4．(2015·孝感模拟)已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素，原子序数依次增大，其中X 的基态原子中成对的电子对数与单个电子的数目相同，Y 是地壳中含量最多的元素，R的单质是淡黄色固体，不溶于水，能溶于CS2。在短周期中，W的原子半径最小，Z 的原子半径最大。又知M是第4周期的元素，M的最外层只有一个单电子，次外层的轨道上全部填充满了电子。回答下列问题：(1) Y的基态原子核外有　　　　个未成对电子。(2) Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　，Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用元素符号表示)。(3) XW4分子中，键角是　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　。X的立体结构为　。(4) M的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　。已知MCl的晶胞结构如下图所示，Cl-的配位数为　　　　。MCl的熔点　　　　(填“高于”或“低于”)MY的熔点。5．(2015·海口模拟)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息，回答下列问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B原子核外所有p轨道全满或半满C元素的主族序数与周期序数的差为4D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第11列甲乙(1) A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　个方向，原子轨道呈　　　　形。(2) E在周期表的位置是　　　　　　　，位于　　　　区，其基态原子有　　　　种运动状态。(3) BC3中心原子的杂化方式为　　　　，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　，检验D元素的方法是　　　　　　　　　　。(4) E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　。若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶